【題目】已知X、Y、Z都是金屬,若把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出;若X、Y和鹽酸形成原電池,Y為電池的負(fù)極。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span> )
A.Y>X>ZB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X
【答案】A
【解析】
把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,說(shuō)明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來(lái),所以活潑性X>Z,X和Y組成原電池時(shí),Y為電池的負(fù)極,所以活潑性Y>X,X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>Y>X>Z,故答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2的利用是國(guó)際社會(huì)普遍關(guān)注的問(wèn)題。
(1)CO2的電子式是______。
(2)CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇,但若反應(yīng)溫度過(guò)高,乙二醇會(huì)深度加氫生成乙醇。
獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2步:
Ⅰ.
Ⅱ.EC加氫生成乙二醇與甲醇
① 步驟Ⅱ的熱化學(xué)方程式是______。
② 研究反應(yīng)溫度對(duì)EC加氫的影響(反應(yīng)時(shí)間均為4小時(shí)),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
反應(yīng)溫度/ ℃ | EC轉(zhuǎn)化率/ % | 產(chǎn)率/ % | |
乙二醇 | 甲醇 | ||
160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
由上表可知,溫度越高,EC的轉(zhuǎn)化率越高,原因是______。溫度升高到220 ℃時(shí),乙二醇的產(chǎn)率反而降低,原因是______。
(3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,電解CO2可制取甲醇,裝置如下圖所示,電極a接電源的______極(填“正”或“負(fù)”),生成甲醇的電極反應(yīng)式是______。
(4)CO2較穩(wěn)定、能量低。為實(shí)現(xiàn)CO2的化學(xué)利用,下列研究方向合理的是______(填序號(hào))。
a.選擇高能量的反應(yīng)物和CO2反應(yīng)獲得低能量的生成物
b.利用電能、光能或熱能活化CO2分子
c.選擇高效的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
容器 編號(hào) | 物質(zhì)的起始濃度 (mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度 (mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A. 容器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8 B. 容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v正>v逆
C. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中>1 D. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比為16∶17
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)自然資源的開(kāi)發(fā)利用的敘述正確的是( )
A.通過(guò)催化重整,可從石油中獲取環(huán)狀烴
B.裂化汽油可用于萃取溴水中的溴
C.石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化而煤的液化、氣化屬于物理變化
D.煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物,可通過(guò)煤的干餾來(lái)提取
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 少量Mg(OH)2沉淀可溶于較濃NH4C1溶液
B. 過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)為放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng),故常溫下分解速率快
C. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
D. 工業(yè)制硫酸時(shí),使用適當(dāng)過(guò)量的空氣,提高2SO2+O22SO3中SO2的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理,下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料
B. 反應(yīng)②也是SO2資源利用的方法之一
C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)
D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是( )
分類(lèi)組合 | 純凈物 | 電解質(zhì) | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 |
A. | 漂白粉 | 氨水 | 二氧化碳 | 氧化鋁 |
B. | 干冰 | 碳酸鈣 | 一氧化氮 | 四氧化三鐵 |
C. | CaCl2·8NH3 | 水 | 三氧化硫 | 過(guò)氧化鈉 |
D. | 液氨 | 氯化氫 | 二氧化硅 | 氧化鈣 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng) CO2(g) + C(s)2CO(g) △H >0 達(dá)到平衡后,改變下列條件,分析指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化:
(1)增加C的量 ,平衡______________(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)” ;下同),c(CO)_______ (填“增大”或“減小”或“不變”;下同)
(2)減小密閉容器的體積,保持溫度不變, 則平衡_____________,c(CO2)________。
(3)通入N2,保持密閉容器體積和溫度不變, 則平衡___________,c(CO2)________。
(4)保持密閉容器體積不變,升高溫度, 則平衡______________, c(CO)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示。資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
①2Fe3++ H2O2 2Fe2++ O2↑+ 2H+,② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3++2H2O,
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) = 3.33×10-2 mol/( L·min)
B. Fe3+的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率
C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
D. 反應(yīng)2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的△H > 0
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