【題目】恒溫恒容下,向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g),發(fā)生反應(yīng):MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時(shí)間/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(SO2) / mol |
0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 1.2 | ||
6 | 1.2 | 2.8 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 0~2 min內(nèi)的平均速率為υ (CO)=0.6 mol/(L·min)
B. 4 min后,平衡移動(dòng)的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2
C. 若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.0,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 若其他條件不變,起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0 mol,則平衡時(shí)n(SO2)=0.6 mol
【答案】B
【解析】試題解析:A.由表中時(shí)間可知,0~2min內(nèi)CO的物質(zhì)的量變化量為2mol-0.8mol=1.2mol,則υ(CO)=
="0.3" molL-1min-1,故A錯(cuò)誤;B.由表中數(shù)據(jù)結(jié)合方程式可知,0~2min內(nèi)CO、CO2、SO2的物質(zhì)的量變化量為2mol-0.8mol=1.2mol,所以2~4min時(shí)是平衡狀態(tài),4~6min時(shí),CO增加了0.4mol,所以平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2,故B正確;C.由表中時(shí)間可知,
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)
開始(mol): 2 0 0
變化(mol): 1.2 1.2 1.2
平衡(mol): 0.8 1.2 1.2
故該溫度下平衡常數(shù)k==0.9,若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>l.0,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.向1L密閉容器中充入1.0mol MgSO4和1.0molCO,和原平衡是等效平衡,n(CO2)=0.60mol,當(dāng)把容器容積擴(kuò)大到2L時(shí),平衡正向移動(dòng),故到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)>0.60mol,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是( )
分類組合 | 純凈物 | 電解質(zhì) | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 |
A. | 漂白粉 | 氨水 | 二氧化碳 | 氧化鋁 |
B. | 干冰 | 碳酸鈣 | 一氧化氮 | 四氧化三鐵 |
C. | CaCl2·8NH3 | 水 | 三氧化硫 | 過(guò)氧化鈉 |
D. | 液氨 | 氯化氫 | 二氧化硅 | 氧化鈣 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是( 。
A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C. 硫酸、鹽酸、氫氟酸均為強(qiáng)酸
D. 氯水、水玻璃、氨水均為混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示。資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
①2Fe3++ H2O2 2Fe2++ O2↑+ 2H+,② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3++2H2O,
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) = 3.33×10-2 mol/( L·min)
B. Fe3+的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率
C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
D. 反應(yīng)2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的△H > 0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用所給物質(zhì)的序號(hào)回答:①K2SO4固體 ②鐵 ③蔗糖 ④稀鹽酸 在常溫下能導(dǎo)電的是 , 屬于電解質(zhì)的是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體用2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合,通入水中,氣體恰好被完全吸收,則合金中銅的質(zhì)量為( )
A.9.6gB.6.4gC.12.8gD.1.6g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案,用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。
請(qǐng)回答:
(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí),用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。
(2)溶液A中的陰離子主要有__________________;由合金生成A溶液的離子方程式為:_______________。試劑X是________________。
(3)向溶液A中通入過(guò)量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。
(4)從環(huán)境保護(hù)角度考慮,采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來(lái)制備CuSO4溶液,其化學(xué)方程式是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是
A.通常情況下,甲烷和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不起反應(yīng)
B.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物中一氯甲烷的物質(zhì)的量最多
C.甲烷的氯代物都難溶于水
D.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是
A.石油分餾是物理變化,可得到汽油、煤油等
B.煤的氣化和液化為化學(xué)變化
C.石油裂解的目的是提高汽油等輕質(zhì)燃油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同
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