【題目】現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。這種電池在工作時的電極反應(yīng)為:2H2 +4OH- 4e===4H2O ;O22H2O+4e-===4OH。下列敘述不正確的是

A. H2在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電子由b極流向a極

C. 總反應(yīng)方程式為2H2+O2===2H2O

D. OH向b極區(qū)移動

【答案】BD

【解析】

氫氧燃料電池工作時,通入氫氣的一極(a極)為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),通入氧氣的一極(b極)為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,負(fù)極反應(yīng)為:H2-2e+2OH=2H2O,正極反應(yīng)為:O2+4e+2H2O=4OH,總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O

A、通入氫氣的一極(a極)為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;

B、a為負(fù)極,電子經(jīng)外電路由a極流向b極,故B錯誤;

C、總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O,故C正確;

D、陰離子移向負(fù)極區(qū),OHa極區(qū)移動,故D錯誤;

故選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是

A. c(O2)=0.3mol/L B. c(SO3)+c(SO2)=0.4 mol/L

C. c(S03)=0.4 mol/L D. c(S03)+c(SO2)=0.15mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃將相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOHNaOH溶液混合,欲使混合液的pH=7,則CH3COOH溶液的體積V1NaOH溶液的體積V2的關(guān)系是

A. V1=V2B. V1>V2C. V1<V2D. V1≥V2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知15.5 g CO、HCOOCH3HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃燒都生成水和CO2,將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2后,則Na2O2固體增重為(  )

A.14.7 gB.16.1 gC.15.5 gD.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種,其中“強水”條目下寫道,“性最烈。能蝕五金……其水甚強,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛!边@里的“強水”是指()

A. 氨水 B. C. 硝酸 D. 鹵水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序,其單質(zhì)的性質(zhì)變化不正確的是(  )

A.單質(zhì)的還原性依次增強

B.與水反應(yīng)生成的氫氧化物堿性增強

C.與氧氣反應(yīng)的劇烈程度增強

D.熔點、沸點依次升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷,它們都屬于不可再生能源

B. 煤的氣化和液化均屬于物理變化

C. 石油裂解的目的是為了得到更多的汽油

D. 用含糖類、淀粉比較多的農(nóng)作物為原料,在催化劑作用下,經(jīng)水解和細菌發(fā)酵制乙醇的過程屬于生物質(zhì)能的利用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素不屬于堿金屬元素的是( )

A. Li B. Na C. K D. A1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫、常壓和光照條件下,N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中,起始反應(yīng)物用量相同,催化劑的使用情況也相同,控制不同溫度分別進行4組實驗,3 h后測定NH3的生成量,所得數(shù)據(jù)如下表:

實驗級別

實驗1

實驗2

實驗3

實驗4

溫度/K

303

313

323

353

NH3生成量/106mol

4.8

5.9

6.0

2.0

下列說法不正確的是

A. 溫度為303 K時,在3 h內(nèi)用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為4×107mol·L1·h1

B. 實驗1和實驗3中,3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5

C. 分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出,溫度升高可加快反應(yīng)速率,也可能減慢反應(yīng)速率

D. 353 K時,可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面,致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢

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