【題目】25℃將相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合,欲使混合液的pH=7,則CH3COOH溶液的體積V1和NaOH溶液的體積V2的關(guān)系是
A. V1=V2B. V1>V2C. V1<V2D. V1≥V2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制。占拔矚馓幚硌b置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是( )
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金屬鋅的流程如下(部分步驟省略):
已知:幾種離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:
待沉淀的離子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Cu2+ |
開(kāi)始沉淀時(shí)pH | 6.3 | 1.5 | 6.2 | 5.2 |
沉淀完全時(shí)pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)酸浸粗氧化鋅的過(guò)程中,為了加快酸浸速率,可采取的措施有______________ (寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。
(2)步驟A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,為了暫不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2,該步驟需控制溶液pH的范圍是______________,該步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(3)步驟D的操作名稱(chēng)為________________________________________________。
(4)由粗ZnO制取單質(zhì)鋅的另一種方法是將粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液,ZnO全
部轉(zhuǎn)化為Na2[Zn(OH)4]溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________;然后將FeO、CuO過(guò)濾除去;再用惰性電極電解該濾液,陽(yáng)極上逸出無(wú)色無(wú)味氣體,陰極上析出鋅,則陰極電極反應(yīng)式為_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Al2H6燃燒熱極高,是一種很好的生氫劑,它跟水反應(yīng)生成H2,球棍模型如圖(白球?yàn)?/span>Al,黑球?yàn)?/span>H)。下列推測(cè)肯定不正確的是
A. 該物質(zhì)與水反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)
B. Al2H6分子中氫為+1價(jià),鋁為﹣3價(jià)
C. Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水
D. 氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在pH=1的溶液中,可以大量共存的離子組是 ( )
A. Na+、K+、S2-、Cl-B. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C. K+、Na+、HCO3-、NO3-D. K+、Na+、SO42-、SO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除去其中較多量雜質(zhì)的方法(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))正確的是
A. 乙酸乙酯(乙酸):用氫氧化鈉溶液洗滌,然后分液。
B. 苯(苯酚):用氫氧化鈉溶液洗滌,然后過(guò)濾。
C. 硝基苯(苯):用水浴蒸餾。
D. 乙醇(水):加入生石灰攪拌后過(guò)濾。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。
(1)在基態(tài)Ti原子中,核外存在________對(duì)自旋相反的電子,核外電子中占據(jù)的最高能層符號(hào)為___,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________ 。
(2)南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮陰離子N5-是制備全氮類(lèi)物質(zhì)N5+N5-的重要中間體,下列說(shuō)法不正確的是_________。
A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四種離子 B. N5+N5-屬于共價(jià)化合物
C.每個(gè)N5-中含有36個(gè)電子 D. N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵
(3)NH3分子空間結(jié)構(gòu)為_______;在BF3中B原子的雜化方式為______。
(4)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在[TiF6]2-離子,則鈦元素的化合價(jià)是______,配體是_____。
(5)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子,使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結(jié)果。已知
碳酸鹽 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
陽(yáng)離子半徑/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
請(qǐng)解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律:____________。
(6)金屬鈦有兩種同素異形體,常溫下是六方堆積,高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞,晶胞參數(shù)a=0.295nm,c=0.469nm,則該鈦晶體的密度為______g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。這種電池在工作時(shí)的電極反應(yīng)為:2H2 +4OH-- 4e-===4H2O ;O2+2H2O+4e-===4OH-。下列敘述不正確的是
A. H2在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電子由b極流向a極
C. 總反應(yīng)方程式為2H2+O2===2H2O
D. OH-向b極區(qū)移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A. 用圖①所示裝置,蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體
B. 按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等
C. 用圖③所示裝置,分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層
D. 用圖④所示裝置,可以證明氧化性:Cl2>Br2>I2
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