【題目】下列說法正確的是

A. 天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，它們都屬于不可再生能源

B. 煤的氣化和液化均屬于物理變化

C. 石油裂解的目的是為了得到更多的汽油

D. 用含糖類、淀粉比較多的農(nóng)作物為原料，在催化劑作用下，經(jīng)水解和細菌發(fā)酵制乙醇的過程屬于生物質能的利用

【答案】D

【解析】A項，沼氣屬于可再生能源；B項，煤的氣化和液化均屬于化學變化；C項，石油裂解的目的是獲得乙烯、丙烯等重要化工基本原料；D項，乙醇可以直接作為燃料，也可和汽油混合后作發(fā)動機燃料。

A項，天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，天然氣是化石燃料，屬于非再生能源，沼氣屬于可再生能源，A項錯誤；B項，煤的氣化的主要反應為C+H2O（g）CO+H2，煤的液化是將煤轉化為液體燃料，煤的氣化和液化均屬于化學變化，B項錯誤；C項，石油裂解的目的是獲得乙烯、丙烯等重要化工基本原料，C項錯誤；D項，乙醇可以直接作為燃料，也可和汽油混合后作發(fā)動機燃料，用含糖類、淀粉比較多的農(nóng)作物為原料，在催化劑作用下，經(jīng)水解和細菌發(fā)酵制乙醇的過程屬于生物質能的利用，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金屬鋅的流程如下（部分步驟省略）：

已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

待沉淀的離子

Fe2＋

Fe3＋

Zn2＋

Cu2＋

開始沉淀時pH

6.3

1.5

6.2

5.2

沉淀完全時pH

9.7

3.2

8.0

6.4

請回答下列問題：

(1)酸浸粗氧化鋅的過程中，為了加快酸浸速率，可采取的措施有______________ (寫出一點即可)。

(2)步驟A的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，并全部形成Fe(OH)3沉淀，為了暫不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，該步驟需控制溶液pH的范圍是______________，該步驟中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。

(3)步驟D的操作名稱為________________________________________________。

(4)由粗ZnO制取單質鋅的另一種方法是將粗ZnO（含FeO、CuO）溶于NaOH溶液，ZnO全

部轉化為Na2[Zn(OH)4]溶液，該反應的化學方程式為_________________________；然后將FeO、CuO過濾除去；再用惰性電極電解該濾液，陽極上逸出無色無味氣體，陰極上析出鋅，則陰極電極反應式為_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其單質及化合物在諸多領域都有廣泛的應用。

(1)在基態(tài)Ti原子中，核外存在________對自旋相反的電子，核外電子中占據(jù)的最高能層符號為___，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________ 。

(2)南京理工大學團隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮陰離子N5-是制備全氮類物質N5+N5-的重要中間體，下列說法不正確的是_________。

A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四種離子 B. N5+N5-屬于共價化合物

C.每個N5-中含有36個電子 D. N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵

(3)NH3分子空間結構為_______；在BF3中B原子的雜化方式為______。

(4)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在[TiF6]2-離子，則鈦元素的化合價是______，配體是_____。

(5)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結果。已知

碳酸鹽

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

402

900

1172

1360

陽離子半徑/pm

66

99

112

135

請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律:____________。

(6)金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a=0.295nm，c=0.469nm,則該鈦晶體的密度為______g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。這種電池在工作時的電極反應為：2H2 +4OH－- 4e－===4H2O ；O2＋2H2O+4e-===4OH－。下列敘述不正確的是

A. H2在負極上發(fā)生氧化反應

B. 電子由b極流向a極

C. 總反應方程式為2H2＋O2===2H2O

D. OH－向b極區(qū)移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶波中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中不可能大量共存的一組離子是

A. K+、Cl-、H+ B. NH4+、NO3-、SO42- C. K+、A13+、Br- D. Na+、K+、SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是 （ ）

A. Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C. 因為Mg比Na會多失去1個電子，所以Mg比Na的金屬性強

D. O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。

(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應的化學方程式________；

(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應式________；

(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質)為原料，設計如圖流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。

①過濾得到濾渣B時，需要將其表面雜質洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。

②反應①的離子方程式為______________________。

③如下圖，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________ (“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(　　)

A. 用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

C. 用圖③所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層

D. 用圖④所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CO，一個裝有N2和CO2的混合氣體，兩瓶氣體一定相同的是（　�。�

A.物質的量和質量B.原子總數(shù)

C.分子總數(shù)D.密度

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