【題目】堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序,其單質(zhì)的性質(zhì)變化不正確的是(  )

A.單質(zhì)的還原性依次增強

B.與水反應生成的氫氧化物堿性增強

C.與氧氣反應的劇烈程度增強

D.熔點、沸點依次升高

【答案】D

【解析】

A、堿金屬位于周期表ⅠA族,同主族元素從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性依次增強,單質(zhì)的還原性依次增強,A正確;

B、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序,其與水反應生成的氫氧化物堿性依次增強,B正確;

C、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序,其與氧氣反應的劇烈程度依次增強,C正確;

D、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序,其熔點、沸點依次降低,D錯誤;

故答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間存在如圖所示的轉化關系(部分反應物及生成物已略去).請回答下列問題:

(1)若常溫時B為紅棕色氣體,C為無色氣體,則B生成C的化學方程式:____________________________

(2)若常溫時A為氣態(tài)氫化物,B為淡黃色固體,C為氣體,則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用__________來除(寫一種即可).

(3)A為堿性氧化物,B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一,常溫時0.1mol/LC溶液的pH值為13,則反應①的方程式為_______________________檢驗A、B、C中共有的金屬離子的方法是 ____________。

(4)若常溫時A為氣體單質(zhì),①②③④均為化合反應,C的相對分子質(zhì)量大于B,則C的電子式為__________。

(5)A是第三周期某金屬的氧化物,B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性。請寫出反應③的離子方程式:______________________________________________________

(6)若反應②③④均為化合反應,反應①為置換反應。A為一種金屬單質(zhì)時,B中陽離子的檢驗方法為 ____________________________________________。(寫出具體操作過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列除去其中較多量雜質(zhì)的方法(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))正確的是

A. 乙酸乙酯(乙酸):用氫氧化鈉溶液洗滌,然后分液。

B. 苯(苯酚):用氫氧化鈉溶液洗滌,然后過濾。

C. 硝基苯(苯):用水浴蒸餾。

D. 乙醇(水):加入生石灰攪拌后過濾。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組溶液:①菜籽油和氯化鈉溶液、②75%的醫(yī)用酒精、③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是(  )

A.過濾 萃取 分液B.萃取 分液 蒸餾

C.分液 蒸餾 萃取D.萃取 蒸餾 分液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。這種電池在工作時的電極反應為:2H2 +4OH- 4e===4H2O ;O22H2O+4e-===4OH。下列敘述不正確的是

A. H2在負極上發(fā)生氧化反應

B. 電子由b極流向a極

C. 總反應方程式為2H2+O2===2H2O

D. OH向b極區(qū)移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,3molX3molY在恒容密閉容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g),H=-Q kJ·molˉ1(Q>0)下列說法正確的是

A. 達到平衡時,反應放出QkJ熱量

B. 反應一段時間后,XY的物質(zhì)的量之比仍為1:1

C. X的體積分數(shù)不變,說明反應已達到平衡狀態(tài)

D. 達到平衡后,若向平衡體系中充入氦氣,Z的反應速率不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是 ( )

A. Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B. 第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強

C. 因為Mg比Na會多失去1個電子,所以Mg比Na的金屬性強

D. O與S為同主族元素,且O比S的非金屬性強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,放電反應方程式為4Na+3CO2 =2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示,下列說法中錯誤的是( )

A. 電流流向為:MWCNT→導線→鈉箔

B. 放電時,正極的電極反應式為 3CO2+4Na+4e===2Na2CO3+C

C. 原兩電極質(zhì)量相等,若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當轉移0.2 mol e時,兩極的質(zhì)量差為11.2g

D. 選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是導電性好,與金屬鈉不反應,難揮發(fā)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)之間不能通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是( )

物質(zhì)編號

物質(zhì)轉化關系

a

b

c

d

A

SiO2

Na2SiO3

Si

H2SiO3

B

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

C

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

D

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

A. A B. B C. C D. D

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