【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種,其中“強水”條目下寫道,“性最烈。能蝕五金……其水甚強,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛!边@里的“強水”是指()
A. 氨水 B. 醋 C. 硝酸 D. 鹵水
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【題目】達康書記接著問環(huán)保局長:如果玻璃酒瓶屬于可回收垃圾,你知道酒瓶玻璃的主要成份
A. 2CaO·SiO2 B. 3CaO·Al2O3 C. CaO·PbO·6SiO2 D. Na2O·CaO·6SiO2
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【題目】在pH=1的溶液中,可以大量共存的離子組是 ( )
A. Na+、K+、S2-、Cl-B. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C. K+、Na+、HCO3-、NO3-D. K+、Na+、SO42-、SO32-
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【題目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領域都有廣泛的應用。
(1)在基態(tài)Ti原子中,核外存在________對自旋相反的電子,核外電子中占據(jù)的最高能層符號為___,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________ 。
(2)南京理工大學團隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮陰離子N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體,下列說法不正確的是_________。
A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四種離子 B. N5+N5-屬于共價化合物
C.每個N5-中含有36個電子 D. N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵
(3)NH3分子空間結構為_______;在BF3中B原子的雜化方式為______。
(4)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在[TiF6]2-離子,則鈦元素的化合價是______,配體是_____。
(5)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結合碳酸根離子中的氧離子,使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結果。已知
碳酸鹽 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
陽離子半徑/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律:____________。
(6)金屬鈦有兩種同素異形體,常溫下是六方堆積,高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞,晶胞參數(shù)a=0.295nm,c=0.469nm,則該鈦晶體的密度為______g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。
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【題目】香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香化合物,大多具有光敏性,有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結構是芳香內(nèi)酯A,其分子式為C9H6O2,該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉變?yōu)樗畻钏岷秃突衔顴。
已知:CH3CH = CHCH2CH3CH3COOH + CH3CH2COOH
請回答下列問題:
(1)C中官能團的名稱為________;化合物A的結構簡式為________。
(2)C生成D和E的反應類型為________,化合物E的化學名稱是________。
(3)寫出B→C的化學反應方程式_________ 。
(4)化合物D有多種同分異構體,其中一類同分異構體是苯的二元取代物,且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應。這類同分異構體共有________種;寫出其中核磁共振氫譜有4種峰,且其信號強度之比為1:2:2:3的一種同分異構體的結構簡式________ 。
(5)已知: R- CH=CH2R-CH2CH2Br,請設計合理方案由合成 (其他無機原料自選,用反應流程圖表示,并注明反應條件)。_______。示例:原料……產(chǎn)物
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【題目】現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。這種電池在工作時的電極反應為:2H2 +4OH-- 4e-===4H2O ;O2+2H2O+4e-===4OH-。下列敘述不正確的是
A. H2在負極上發(fā)生氧化反應
B. 電子由b極流向a極
C. 總反應方程式為2H2+O2===2H2O
D. OH-向b極區(qū)移動
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【題目】某溶波中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣,則該溶液中不可能大量共存的一組離子是
A. K+、Cl-、H+ B. NH4+、NO3-、SO42- C. K+、A13+、Br- D. Na+、K+、SiO32-
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【題目】在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。
(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2,該反應的化學方程式________;
(2)已知在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce,寫出陽極的電極反應式________;
(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料,設計如圖流程對資源進行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。
①過濾得到濾渣B時,需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。
②反應①的離子方程式為______________________。
③如下圖,氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。
該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間,則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________ (“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結構 |
A | 有三個電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù) |
B | 短周期中金屬性最強 |
C | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性 |
D | 元素最高正價是+7價 |
回答下列問題:
(1)A元素在周期表中的位置_______________;
(2)B元素原子結構示意圖_______________;
(3)A、B、D按原子半徑從大到小排序依次為_______________(用元素符號表示);
(4)元素D與元素A相比,非金屬性較強的是_______________(用元素符號表示),下列表述中不能證明這一事實的是_______________(填選項序號)。
a 一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應
b D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c D單質(zhì)能與A的氫化物反應生成A單質(zhì)
d A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
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