Question

10．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH＜7，則溶液中各離子濃度的關(guān)系錯誤的是（　�。�

• A． c （Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）
• C． c （Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）
• D． c（Na⁺）=c（HA^-）+c（HA）+2c（A^2-）

Answer 1

分析 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH＜7，溶液呈酸性，說明HA^-電離程度大于其水解程度，則c（H⁺）＞c（OH^-）；由于氫離子來自水的電離和
HA^-的電離，則c（H⁺）＞c（A^2-），溶液中離子濃度大小為：c （Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）；溶液中還存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）、物料守恒：（Na⁺）=c（HA^-）+c（HA）+c（A^2-），結(jié)合電荷守恒、電荷守恒對各選項進行判斷．

解答 解：某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH＜7，說明溶液呈酸性，HA^-電離程度大于其水解程度，
A．溶液中HA^-離子電離程度大于水解程度，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故A正確；
B．溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．根據(jù)A的分析可知，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HA^-）+c（HA）+c（A^2-），故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查了溶液中離子濃度大小分析，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒為解答關(guān)鍵，能夠利用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解比較溶液中離子濃度大�。�