A. | 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:14 | |
B. | 由該反應(yīng)可知還原性:HCl>CrCl3 | |
C. | 當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol | |
D. | Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物 |
分析 某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H20,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,則K2Cr2O7是氧化劑,Cl2是氧化產(chǎn)物,CrCl3是還原產(chǎn)物,由K元素守恒可知KCl為生成物,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知HCl是反應(yīng)物,由H元素守恒可知H2O是生成物,發(fā)生反應(yīng)為K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O,以此來(lái)解答.
解答 解:由信息可知,發(fā)生K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O,
A.Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià),Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為(1-0):2×(6-3)=1:6,故A錯(cuò)誤;
B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,則還原性HCl>CrCl3,故B正確;
C.當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),被氧化的還原劑HCl的物質(zhì)的量為$\frac{0.2mol}{(1-0)}$=0.2mol,故C正確;
D.Cl元素的化合價(jià)升高,則Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用傾析法分離時(shí),將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi),即可使沉淀與清液分離 | |
B. | 洗滌沉淀時(shí),應(yīng)在過(guò)濾器中加入洗滌液浸沒(méi)沉淀,過(guò)濾,并重復(fù)2到3次 | |
C. | 抽濾完畢,應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管,再關(guān)閉水龍頭,最后將濾液從吸濾瓶支管口倒出 | |
D. | 用移液管取液后,將移液管垂直放入稍?xún)A斜的容器中,并使管尖與容器內(nèi)壁接觸,松開(kāi)食指使溶液全部流出,數(shù)秒后,取出移液管 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 分離KNO3和氯化鈉,常用結(jié)晶與重結(jié)晶 | |
B. | 分離溴苯和水,常用蒸餾法 | |
C. | 提純含有碘的食鹽,常用升華法 | |
D. | 苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在含有大量AlO2-的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+ | |
B. | 在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- | |
C. | 常溫下,在pH=12的溶液中:Mg2+、Na+、SO42-、Cl- | |
D. | 在水電離出的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ⑥②③ | B. | ⑤②③ | C. | ②④⑤ | D. | ①④⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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