A. | 向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-═2H2O+CaCO3↓+CO32- | |
B. | 向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液:Ba2++2H++2HCO3-+SO42-═2H2O+BaSO4↓+2 CO2↑ | |
C. | 向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2:CO32-+CO2+H2O═2HCO3- | |
D. | 向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
分析 A.向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水;
B.向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液,反應(yīng)生成硫酸鋇、二氧化碳和水、硫酸鈉;
C.由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的,所以應(yīng)該析出碳酸氫鈉晶體;
D.向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全,反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉和水.
解答 解:A.向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,離子方程式:Ca2++2OH-+2HCO3-═2H2O+CaCO3↓+CO32-,故A正確;
B.向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液,反應(yīng)生成硫酸鋇、二氧化碳和水、硫酸鈉,離子方程式:Ba2++2H++2HCO3-+SO42-═2H2O+BaSO4↓+2 CO2↑,故B正確;
C.向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,離子方程式:2Na++CO32-+CO2+H2O=“2Na“HCO3,故C錯(cuò)誤;
D.向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全,離子方程式:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O,故D正確;
故選:C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫,側(cè)重考查反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)影響的離子方程式,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變 | |
B. | 在[Cu(NH3)4]2+離子中,Cu2+提供空軌道,NH3提供孤對(duì)電子 | |
C. | 沉淀溶解后將生成深藍(lán)色的正四面體形的配離子[Cu(NH3)4]2+ | |
D. | 加入極性較小的溶劑乙醇后,將析出[Cu(H2O)4]SO4•H2O晶體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 制備Fe(OH)3膠體時(shí),應(yīng)往沸水中逐滴加lmol•L-l的FeCl3溶液,并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止 | |
B. | 加熱NH4Cl晶體時(shí),用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,檢驗(yàn)NH3的生成 | |
C. | 將金屬鈉在研缽中研成粉末,使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全 | |
D. | 用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.85g NaCl固體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鈉、氯化氫 | B. | 二氧化碳、二氧化硅 | ||
C. | 四氯化碳、四氯化硅 | D. | 單質(zhì)鐵、單質(zhì)碘 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,4.6 g NO2氣體約含有1.81×1023個(gè)原子 | |
B. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80 gSO3所占的體積約為22.4L | |
C. | 常溫下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH約為1 | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C70的熔點(diǎn)比石墨的熔點(diǎn)低 | |
B. | C70和金剛石是同素異形體 | |
C. | C70分子中含有70個(gè)σ鍵,35個(gè)π鍵 | |
D. | C70Cl10分子中共用電子對(duì)數(shù)目為145個(gè) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ⑥②③ | B. | ⑤②③ | C. | ②④⑤ | D. | ①④⑥ |
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