19．硫酸銨[（NH4）2SO4]在分類(lèi)上不應(yīng)屬于（　　）
A．硫酸鹽B．銨鹽C．正鹽D．酸式鹽

分析 A、硫酸銨屬于硫酸鹽；
B、硫酸銨屬于銨鹽；
C、硫酸銨屬于正鹽；
D、硫酸銨屬于正鹽．

解答 解：A、硫酸銨屬于硫酸鹽，故A正確；
B、硫酸銨屬于銨鹽，故B正確；
C、硫酸銨屬于正鹽，故C正確；
D、硫酸銨屬于正鹽，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，難度不大，注意硫酸銨的不同類(lèi)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：14
B．由該反應(yīng)可知還原性：HCl＞CrCl3
C．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol
D．Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）氙氣和氟氣反應(yīng)，生成含有XeF2和XeF4的固體混合物，現(xiàn)用兩份等質(zhì)量的此種固體混合物，分別做下面的化學(xué)分析：
①用水處理此固體，獲得60.2mL氣體（在17℃和1.00×105Pa條件下），其中有24.1mL是氧氣，其余的是氙氣，水溶液中的XeO3可以氧化30.0mL濃度為0.100mol/L的Fe2+．
②用KI溶液處理此固體，獲得單質(zhì)碘，此碘需要35.0mL濃度為0.200mol/L的Na2S2O3與之完全反應(yīng)．
求：原固體混合物中XeF2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．
（提示：XeF2與水僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；XeF4與水反應(yīng)時(shí)，有一半的XeF4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另一半的XeF4則發(fā)生歧化反應(yīng)．）答：原固體混合物中XeF2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是：0.25或25%．
（2）在500mLCuSO4和Fe2（SO4）3的混合液中加入21.7克的鐵粉，待反應(yīng)完全后，得到16.8克殘留固體．在濾液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，試求原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度．答：原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量溶度是：2.45mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有A，B，C，D，E五種短周期元素（稀有氣體除外），原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，A，C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D的原子序數(shù)是B的原子序數(shù)的2倍，AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，常見(jiàn)化合物C2B2與水反應(yīng)生成的B單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A，D，E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ClO4＞H2SO4＞H2CO3
（3）在低溫下，將E的單質(zhì)通入飽和NaHCO3溶液中，反應(yīng)后得到一種微綠色氣體E2B，CE和另一種無(wú)色氣體，則該反應(yīng)中E2B，CE這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n（E2B）：n（CE）=1：2，已知E2B溶于水生成一種具有漂白性的弱酸，該弱酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
（4）化合物C2D3中，各原子（或離子）最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C2D3的電子式為，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)和一種強(qiáng)堿，用化學(xué)方程式表示這一變化過(guò)程并用單線(xiàn)橋標(biāo)記電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（5）用A的最低負(fù)價(jià)氫化物，氧氣，KOH溶液組成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，溶液中的OH-移向原電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有A，B，C，D四個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)ABCD
△H/（kJ•mol-1）10.51.80-126-11.7
△S/（J•mol-1•k-1）30.0-113.084.0-105.0
則在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是C；在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是B；另外兩個(gè)反應(yīng)中，在溫度高于77℃時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是A，在溫度低于-161.6℃時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．汽車(chē)尾氣中的氮氧化物（NOx）是大氣的污染物，不僅可直接導(dǎo)致動(dòng)植物中毒而且會(huì)參與酸雨及光化學(xué)煙霧的形成，所以要盡可能的消除．消除方法之一是在汽車(chē)排氣管中裝上催化轉(zhuǎn)化器，利用反應(yīng)：4xNH3+6NOx═（2x+3）N2+6xH2O使氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，在該反應(yīng)中還原劑與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目關(guān)系中正確的是（　�。�
A．NH3（12e-）B．NOx（12e-）C．NH3（12xe-）D．NOx（12xe-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，當(dāng)生成8g SO3氣體時(shí)，并放出熱量9.83kJ．已知SO2在此條件邊轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3KJ•mol-1
B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）；△H=-196.6KJ•mol-1
C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-78.64KJ•mol-1
D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=+196.6KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．區(qū)別植物油和裂化汽油的正確方法是（　�。�
A．加酸性高錳酸溶液，振蕩B．加NaOH溶液，煮沸
C．加新制Cu（OH）2懸濁液，煮沸D．加溴水，振蕩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）在潔凈的試管中加入少量硝酸銀溶液，再逐滴滴加稀氨水，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+；繼續(xù)滴加至沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液，反應(yīng)的離子方程式為AgOH+2NH3=[Ag（NH3）2]++OH-；
（2）葡萄糖分子中含有醛基，屬于多羥基醛，工業(yè)上常用來(lái)制鏡．向（1）中所得的銀氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液，混合均勻后，放在水浴中加熱3min～5min，即可在試管內(nèi)壁上形成銀鏡，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH2OH（CHOH）4-CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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