1．A、B、C三種物質(zhì)的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色，且C苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)．若投入金屬鈉，只有B沒有變化．
（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，B，C．
（2）C的同一類中另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是①，②．

分析 A、B、C三種物質(zhì)化學(xué)式都是C7H8O，不飽和度=$\frac{7×2+2-8}{2}$=4，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色，說明C中含有酚羥基，由分子式知，還含有-CH3，C苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)，說明甲基與羥基處于對(duì)位，所以C為，若投入金屬鈉，只有B沒有變化，則B中沒有羥基，A、C中含有羥基，故B中含有醚鍵，側(cè)鏈為-OCH3，所以B為，A中含有醇羥基，側(cè)鏈為-CH2OH，所以A為，據(jù)此解答．

解答 解：（1）A、B、C三種物質(zhì)化學(xué)式都是C7H8O，不飽和度=$\frac{7×2+2-8}{2}$=4，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色，說明C中含有酚羥基，由分子式知，還含有-CH3，C苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)，說明甲基與羥基處于對(duì)位，所以C為，若投入金屬鈉，只有B沒有變化，則B中沒有羥基，A、C中含有羥基，故B中含有醚鍵，側(cè)鏈為-OCH3，所以B為，A中含有醇羥基，側(cè)鏈為-CH2OH，所以A為，
故答案為：；；；
（2）C為，C的同一類中另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：、，
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力，明確官能團(tuán)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出下列反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)用語：
（1）Cl2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）把Cl2通入到Na2SO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的寫離子方程式Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-；
（3）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；；
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu2X$\stackrel{過量濃硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$→_{△}^{D的溶液}$Cu2Y（磚紅色沉淀）
Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．

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12．下列物質(zhì)是共價(jià)化合物的是（　�。�
A．KOHB．NaClC．H2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，則下列說法不正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：14
B．由該反應(yīng)可知還原性：HCl＞CrCl3
C．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol
D．Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色
B．金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應(yīng)生成H2
C．乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸
D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2互為同分異構(gòu)體

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6．某高聚物可表示為：下列有關(guān)其敘述不正確的是（　�。�
A．該高聚物是通過加聚反應(yīng)生成的
B．合成該高聚物的單體有三種
C．1mol該物質(zhì)能與1molH2加成，生成不含的物質(zhì)
D．該高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．已知在同周期元素的常見簡(jiǎn)單離子中，D的離子半徑最小，E是周期表中半徑最小的原子
ABC
D
回答下列問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA 族．元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）B、E兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子X和Y，X的電子式為，Y的結(jié)構(gòu)式為．
（3）A、B、C元素的氫化物均有兩種或兩種以上．在一定條件下A2E4與E2C可發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH．
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)D的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（5）超細(xì)DB粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為D2C3、B2、A在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1：l；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）氙氣和氟氣反應(yīng)，生成含有XeF2和XeF4的固體混合物，現(xiàn)用兩份等質(zhì)量的此種固體混合物，分別做下面的化學(xué)分析：
①用水處理此固體，獲得60.2mL氣體（在17℃和1.00×105Pa條件下），其中有24.1mL是氧氣，其余的是氙氣，水溶液中的XeO3可以氧化30.0mL濃度為0.100mol/L的Fe2+．
②用KI溶液處理此固體，獲得單質(zhì)碘，此碘需要35.0mL濃度為0.200mol/L的Na2S2O3與之完全反應(yīng)．
求：原固體混合物中XeF2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．
（提示：XeF2與水僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；XeF4與水反應(yīng)時(shí)，有一半的XeF4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另一半的XeF4則發(fā)生歧化反應(yīng)．）答：原固體混合物中XeF2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是：0.25或25%．
（2）在500mLCuSO4和Fe2（SO4）3的混合液中加入21.7克的鐵粉，待反應(yīng)完全后，得到16.8克殘留固體．在濾液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，試求原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度．答：原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量溶度是：2.45mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，當(dāng)生成8g SO3氣體時(shí)，并放出熱量9.83kJ．已知SO2在此條件邊轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3KJ•mol-1
B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）；△H=-196.6KJ•mol-1
C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-78.64KJ•mol-1
D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=+196.6KJ•mol-1

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