Question

1．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小
• B． HCl、PCl₅、N₂、CO₂分子中所有原子都滿足最外層8電子的結(jié)構(gòu)
• C． 晶體內(nèi)可以不存在化學鍵，也可以同時存在離子鍵和共價鍵
• D． 若某離子化合物X₂Y₃中X³⁺和Y^2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是5、15或29

Answer 1

分析 A．第三周期元素的離子半徑中陰離子半徑大于陽離子半徑；
B．HCl中H最外層電子為2，PCl₅中P最外層電子數(shù)為5+5=10；
C．稀有氣體的分子晶體中不存在化學鍵，NaOH的離子晶體中含離子鍵、共價鍵；
D．X³⁺和Y^2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于Y下一周期，且X位于第ⅢA族、Y位于第VIA族．

解答 解：A．第三周期元素的離子半徑中陰離子半徑大于陽離子半徑，且鋁離子半徑最小，故A錯誤；
B．HCl中H最外層電子為2，PCl₅中P最外層電子數(shù)為5+5=10，N₂、CO₂分子中所有原子都滿足最外層8電子的結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．稀有氣體的分子晶體中不存在化學鍵，NaOH的離子晶體中含離子鍵、共價鍵，則晶體內(nèi)可以不存在化學鍵，也可以同時存在離子鍵和共價鍵，故C正確；
D．X³⁺和Y^2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于Y下一周期，且X位于第ⅢA族、Y位于第VIA族，因為二者形成的化合物是離子化合物，則X為Al、鎵、銦、鉈元素，Y為O、S、Se、Te元素，如果為Al、O兩種元素，則二者原子序數(shù)相差5；如果是鎵和S元素或銦和Se元素，則原子序數(shù)相差15，如果是鉈和Te元素，原子序數(shù)相差29，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律、化學鍵等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．