Question

12．某化學(xué)小組為測定加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實驗．
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI
步驟一：準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步驟三：用bmol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)；再重復(fù)滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（2）步驟三中選擇淀粉作為指示劑，到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠换虬氲蜰a₂S₂O₃溶液時，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)藍(lán)色．
（3）實驗測得此加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{4.28c}{a}$×100%（KIO₃的相對分子質(zhì)量為214）．
（4）步驟三中，滴定前滴定管沒有用Na₂S₂O₃溶液潤洗，會使結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器解答；
（2）根據(jù)由碘單質(zhì)參加的反應(yīng)選擇使用的指示劑，根據(jù)反應(yīng)前溶液顏色及反應(yīng)后溶液判斷滴定終點；
（3）根據(jù)反應(yīng)找出反應(yīng)關(guān)系式，然后根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）根據(jù)滴定管沒有潤洗導(dǎo)致待裝液濃度偏低．

解答 解：（1）配制250mL溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、250mL容量瓶、量筒（可用可不用），膠頭滴管，故還需要的玻璃儀器有：250mL容量瓶，
故答案為：250mL容量瓶；
（2）步驟二中生成I₂，可以使用淀粉作為指示劑；加入淀粉，溶液呈藍(lán)色，用Na₂S₂O₃溶液滴定，I₂反應(yīng)完畢，溶液藍(lán)色褪色，滴定終點現(xiàn)象為：溶液藍(lán)色褪色，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色，
故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠换虬氲蜰a₂S₂O₃溶液時，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)藍(lán)色；
（3）25mL溶液消耗Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量為c mol•L^-1×0.012L=0.012mol，故250mL溶液應(yīng)消耗Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量為0.012cmol×10=0.12cmol，令250mL溶液中KIO₃的物質(zhì)的量為xmol，則：
KIO₃～3I₂～6Na₂S₂O₃
1           6
xmol     0.12cmol
所以x=0.02c
故加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{0.02cmol×214g/mol}{ag}$×100%=$\frac{4.28c}{a}$×100%，
故答案為：$\frac{4.28c}{a}$×100%；
（4）滴定前滴定管沒有用Na₂S₂O₃溶液潤洗，導(dǎo)致滴定過程中消耗的Na₂S₂O₃溶液體積偏大，測定的碘酸鉀的物質(zhì)的量偏大，測定結(jié)果偏高；
故答案為：偏高．

點評 本題考查氧化還原滴定的應(yīng)用、對實驗原理理解與實驗裝置的評價、閱讀獲取信息的能力，難度中等，是對知識的綜合運用與分析解決問題能力的考查，注意基礎(chǔ)知識的掌握．