10．0.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+、SO42-的物質(zhì)的量各是多少？所含結(jié)晶水數(shù)目是多少？

分析 鈉離子物質(zhì)的量等于Na2SO4•10H2O物質(zhì)的量的2倍，硫酸根物質(zhì)的量等于Na2SO4•10H2O的物質(zhì)的量，結(jié)晶水的物質(zhì)的量為Na2SO4•10H2O物質(zhì)的量的10倍，根據(jù)N=nNA計算結(jié)晶水數(shù)目．

解答 解：n（Na+）=2n（Na2SO4•10H2O）=0.5mol×2=1mol，n（SO42-）=n（Na2SO4•10H2O）=0.5mol，結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol，所含結(jié)晶水數(shù)目是5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024，
答：0.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+、SO42-的物質(zhì)的量各是1mol、0.5mol，所含結(jié)晶水數(shù)目是3.01×1024．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
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20．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B．溶液中OH-向電極b移動
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3
D．負極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小
B．HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結(jié)構(gòu)
C．晶體內(nèi)可以不存在化學(xué)鍵，也可以同時存在離子鍵和共價鍵
D．若某離子化合物X2Y3中X3+和Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是5、15或29

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)右圖回答下列問題：
Ⅰ、當 a為Mg，b為Al
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到正極的現(xiàn)象是Al片上有氣泡冒出負極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al（填Mg或Al），總反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
Ⅱ、當a為Cu，b為Al，燒杯中溶液為濃硝酸，其正極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成氣體的體積為（標況下）22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．取一定質(zhì)量的Cu2O與CuO的固體混合物．將其分成兩等份．向其中一份通入足量的氫氣，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中，固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標準狀態(tài)下的NO氣體4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．則稀硝酸的濃度為（　�。�
A．2mol•L-1B．1.6mol•L-1C．0.8mol•L-1D．0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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2．0.25NA個H2SO4中含有1mol O原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．0.5mol O2分子中含有的電子數(shù)目為NA．錯（判斷對錯），若不正確，理由是數(shù)目為8NA．

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20．在體積為2L的密閉容器中充入2mol N2與8mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)5min后，容器內(nèi)生成的氨氣的濃度1mol/L．求算分別用NH3，H2，N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率．

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