Question

6．1.12克鐵粉加入25mL 2mol/L的氯化鐵溶液中，正確的是（　　）

• A． 溶液中[Fe²⁺]＜[Fe³⁺]
• B． 溶液中[Fe²⁺]＞[Fe³⁺]
• C． 部分Fe³⁺被氧化
• D． 在反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，會(huì)出現(xiàn)血紅色沉淀

Answer 1

分析 n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，n（FeCl₃）=c×V=2mol•L^-1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，以此來(lái)解答．

解答 解：n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，n（FeCl₃）=c×V=2mol•L^-1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，所以鐵離子部分被還原，生成0.06mol的氯化亞鐵，余0.01mol的氯化鐵，所以溶液中[Fe²⁺]＞[Fe³⁺]，在反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，會(huì)出現(xiàn)血紅色溶液，而不是沉淀，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意發(fā)生的離子反應(yīng)及過(guò)量分析，題目難度不大．