13．干燥的HCl 氣體具有的性質是（　�。�
A．使干燥的藍色石蕊試紙變紅B．具有漂白性
C．使含堿的紅色酚酞試液褪色D．能與鋅反應放出氫氣

分析 HCl為共價化合物，在水溶液中電離出H+離子，溶于水呈酸性，以此解答該題．

解答 解：A．干燥的HCl不能電離出H+離子，不能使干燥的藍色石蕊試紙變紅，故A錯誤；
B．HCl不具有強氧化性和漂白性，故B錯誤；
C．HCl在水溶液中電離出H+離子，與堿性物質發(fā)生中和反應，使含堿的紅色酚酞試液褪色，故C正確；
D．HCl為共價化合物，干燥的HCl不能電離出H+離子，與活潑金屬不反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查HCl的性質，題目難度不大，注意HCl與鹽酸的區(qū)別，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．請回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的化學式NaHCO3俗稱小蘇打，其水溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案．
方案一 滴定法
用酸性高錳酸鉀溶液測定鐵元素的含量．反應原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4 溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是A．
A．硫酸 B．鹽酸 C．硝酸
（3）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去，填序號）．

方案二 重量法，操作流程如下：

（4）步驟②是否可以省略？否，其理由是二價鐵與堿反應后在空氣中加熱不能得到純凈的氧化鐵，無法準確計算出鐵的含量．
（5）步驟④中一系列操作依次是過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
Ⅱ．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4 或（NH4）2SO4 都要�。畬嶒炇抑谐Ｒ詮U鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1：鐵屑的處理．
將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖所示方法分離出固體并洗滌、干燥．

步驟2：FeSO4溶液的制備．
將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3mol•L-1H2SO4溶液，加熱至充分反應為止．趁熱過濾，收集濾液和洗滌液．
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備．
向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4 溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體．請回答下列問題：
（1）步驟2中有一處明顯不合理的地方是應該鐵屑過量否則溶液中可能有Fe3+存在，趁熱過濾的理由是減少溶質損失．
（2）步驟3加熱濃縮過程中，當濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜時停止加熱．用無水乙醇洗滌晶體的原因是硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小
B．HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結構
C．晶體內可以不存在化學鍵，也可以同時存在離子鍵和共價鍵
D．若某離子化合物X2Y3中X3+和Y2-的電子層結構相同，則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是5、15或29

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．向含1molNaOH和2molCa（OH）2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的是（　�。�
選項ABCD
n（CO2）（mo1）1234
n（沉淀）（mo1）1122
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)右圖回答下列問題：
Ⅰ、當 a為Mg，b為Al
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到正極的現(xiàn)象是Al片上有氣泡冒出負極反應式為：Mg-2e-=Mg2+．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al（填Mg或Al），總反應化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
Ⅱ、當a為Cu，b為Al，燒杯中溶液為濃硝酸，其正極的電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．若導線上轉移電子1mol，則生成氣體的體積為（標況下）22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．取一定質量的Cu2O與CuO的固體混合物．將其分成兩等份．向其中一份通入足量的氫氣，充分反應后固體質量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中，固體恰好完全溶解并產生標準狀態(tài)下的NO氣體4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．則稀硝酸的濃度為（　�。�
A．2mol•L-1B．1.6mol•L-1C．0.8mol•L-1D．0.4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．0.25NA個H2SO4中含有1mol O原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定的A，B于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．C、D的物質的量的比值D．氣體的總物質的量
E．氣體的平均摩爾質量   

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