Question

（1）常壓下，27°C混合100mL NO和100mL含NO₂和N₂O₄的氣體，反應(yīng)生成6mL N₂O₃，氣體體積仍為200mL．問反應(yīng)過程中有多少mL N₂O₄轉(zhuǎn)化為NO₂？
（2）僅由上述實驗數(shù)據(jù)，不能知道原100mL氣體中NO₂、N₂O₄各多少mL，需什么信息就能知道NO₂、N₂O₄具體體積？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）生成N₂O₃，發(fā)生反應(yīng)：NO+NO₂=N₂O₃，生成6mL N₂O₃，必消耗6mL NO和6mL NO₂，因反應(yīng)前后，氣體體積未變，表明6mL NO₂必是6mL N₂O₄分解得到的；
（2）需要信息：常壓下，27°C NO₂和N₂O₄氣體的平均相對分子質(zhì)量．

解答： 解：（1）生成N₂O₃，發(fā)生反應(yīng)：NO+NO₂=N₂O₃，生成6mL N₂O₃，必消耗6mL NO和6mL NO₂，因反應(yīng)前后，氣體體積未變，表明6mL NO₂必是6mL N₂O₄分解得到的，
答：反應(yīng)過程中有6mL N₂O₄轉(zhuǎn)化為NO₂；
（2）若知道，常壓下27°C NO₂和N₂O₄氣體的平均相對分子質(zhì)量，可以確定二者體積分?jǐn)?shù)，進而確定各自的體積，
答：需要知道的信息有：常壓下27°C NO₂和N₂O₄氣體的平均相對分子質(zhì)量．

點評：本題考查化學(xué)方程式計算、混合物計算等，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題能力．