一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3 氣體平衡濃度不改變的是（　�。�
A、保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol NH3（g）
B、保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3（g）
C、保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol N2（g）
D、保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar（g）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：A、在恒溫恒壓下充入1mol NH3（g），將氨氣折算成氮?dú)夂蜌錃�，它們的物質(zhì)的量之比為1：3，與原平衡相同，所以它與原平衡為等效平衡，所以氨氣的濃度也與原平衡相同；
B、保持溫度和體積不變，充入1molNH3（g），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行；
C、保持溫度和容器體積不變，充入1molN2（g），平衡正向移動(dòng)；
D、保持溫度和容器體積不變，充入1mol Ar（g），總壓增大分壓不變，平衡不動(dòng)，所以氨氣的濃度也與原平衡相同．
解答： 解：A、在恒溫恒壓下充入1mol NH3（g），將氨氣折算成氮?dú)夂蜌錃�，它們的物質(zhì)的量之比為1：3，與原平衡相同，所以它與原平衡為等效平衡，所以氨氣的濃度也與原平衡相同，故A正確；
B、保持溫度和體積不變，充入1molNH3（g），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，氨氣濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C、保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molN2（g），平衡正向移動(dòng)，氨氣的濃度增大，但比原平衡小，故C錯(cuò)誤；
D、保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar（g），總壓不變分壓減小，平衡逆向移動(dòng)，所以氨氣的濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了改變條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，解題時(shí)要注意運(yùn)用等效平衡的觀點(diǎn)分析，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)情況下，140g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，混合氣體的體積為
 
，混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)情況下剩余氣體的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到一定體積1mol?L-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．假設(shè)該過(guò)程中生成沉淀的最大量為0.03mol則：
（1）金屬鋁的質(zhì)量為
 
g
（2）a的值是
 
 mL．
（3）Oa段反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最大
C、將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①
D、將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑可保證鮮花盛開(kāi)．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
B、1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH
C、其分子式為C15H22O4
D、既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

M是一種治療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示），已知M分子中-NH-COO-基團(tuán)（除H外）與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，關(guān)于M的以下說(shuō)法正確的是（　　）
A、該物質(zhì)易溶于水
B、M能發(fā)生加聚反應(yīng)
C、M的分子式為C13H12O2NF4
D、M分子內(nèi)有15個(gè)原子在同一個(gè)平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常壓下，27°C混合100mL NO和100mL含NO2和N2O4的氣體，反應(yīng)生成6mL N2O3，氣體體積仍為200mL．問(wèn)反應(yīng)過(guò)程中有多少mL N2O4轉(zhuǎn)化為NO2？
（2）僅由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，不能知道原100mL氣體中NO2、N2O4各多少mL，需什么信息就能知道NO2、N2O4具體體積？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號(hào)氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
①22.000.008
②22.0018.007
③22.0022.006
（1）依據(jù)題意判斷，T℃
 
25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），該溫度下水的離子積KW=
 
．
（2）x=
 
，原Ba（OH）2稀溶液的物質(zhì)的濃度為
 
．
（3）該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba（OH）2稀溶液時(shí)，沉淀正好達(dá)到最大值，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測(cè)得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為
 
，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明：
配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量35±15mg/kg
儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
（1）下列說(shuō)法正確的是
 

A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失
B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI+3H2O
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑．則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
．
（3）已知：I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+S4O
 
2-
6
．某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）
 
mg/kg．

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