Question

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在_____(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是________________(注明試劑、現(xiàn)象)。

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為_________________。

(4)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是_________。

a.電能全部轉化為化學能

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c.溶液中Cu2+向陽極移動

d.陰極增加的質量一定與陽極減少的質量相同

e. 利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為______________________。

Answer 1

【答案】cd Fe3+ 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去 3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu be 4H++O2+4e﹣=2H2O

【解析】

（1）由流程圖轉化可知，氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫，選擇試劑吸收二氧化硫，不能產生新的污染氣體，二氧化硫是酸性氧化物，結合選項中各物質的性質判斷；
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明含有Fe3+；
Fe2+具有還原性，可以利用KMnO4溶液檢驗；
（3）由流程圖轉化可知，Cu2O與Al反應置換反應生成Al2O3與Cu；
（5）利用原電池原理，負極失電子發(fā)生氧化反應，正極上得到電子發(fā)生還原反應．

（1）由流程圖轉化可知，氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫，選擇試劑吸收二氧化硫，不能產生新的污染氣體，
a、濃H2SO4不能吸收二氧化硫，故a錯誤；
b、稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大氣，故b錯誤；
c、NaOH溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉，故c正確；
d、氨水與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，故d正確；
故選cd；
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明含有Fe3+；
Fe2+具有還原性，可以利用KMnO4溶液檢驗，取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，故答案為：Fe3+；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
（3）由流程圖轉化可知，Cu2O與Al反應置換反應生成Al2O3與Cu，反應方程式為 ，

（4）a、反應中有熱能產生，故a錯誤；
b、精煉銅時，粗銅做陽極，連接電源正極，發(fā)生氧化反應，故b正確；
c、溶液中Cu2+向陰極移動，故c錯誤；
d、陰極增加的物質為銅，陽極減少的物質不止有銅，質量不一定相等，故d錯誤；

e、Ag、Pt、Au不如銅活潑，銅放電后Ag、Pt、Au從粗銅脫落，利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，故d正確；
故選be；
（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，正極上是氧氣得到電子發(fā)生還原反應，酸性溶液中生成的氫氧根離子以水的形式存在，其正極電極反應式為：4H++O2+4e-=2H2O。