【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H++SO42-+Ba2++OHˉ =BaSO4↓ +H2O
B.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C.向FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液:CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.往澄清的石灰水中通入過量CO2:Ca2++ 2OH-+ CO2=CaCO3↓+ H2O
B.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過多:HCO3-+ H+= H2O+ CO2↑
C.往碳酸鋇中滴加稀鹽酸:CO32-+2 H+= H2O + CO2↑
D.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng):Ba2++ SO42-+ H++ OH-= H2O+ BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室配制450mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液,下列說法正確的是
A.用托盤天平稱取18.0g NaOH固體
B.在燒杯中溶解NaOH固體后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶
C.定容時(shí),改用膠頭滴管加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
D.NaOH固體在燒杯中稱量時(shí)間過長,所配NaOH溶液濃度偏高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作或敘述正確的是( )
A.向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn),再加鹽酸沉淀不消失,該溶液中一定含有SO42-
B.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙進(jìn)行如圖所示操作來檢驗(yàn)溶液中是否存在NH4+
C.將某固體試樣完全溶于鹽酸,再滴加KSCN溶液,沒有出現(xiàn)血紅色,該固體試樣中也可能存在Fe3+
D.向無色溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則該溶液中一定含有CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng),研究外界條件反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
I | 向一支試管中先加入1mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 | 前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色逐漸變淺, 30 in后幾乎變?yōu)闊o色 |
II | 向另一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入10滴3mol/L硫酸,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 | 80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色迅速變淺,約150s后幾乎變?yōu)闊o色 |
(1)高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式:______________________________________
(2)由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是____________________________。
(3)關(guān)于實(shí)驗(yàn)II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因,該小組提出了猜想:該反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III,驗(yàn)證猜想。
提供的試劑:0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,0.1mol/L草酸溶液,3mol/L硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固體,蒸餾水
① 補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的操作:向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,______,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。
② 若猜想成立,應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
(4)該小組擬采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。
① 他們擬研究的影響因素是______。
② 你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案______(填“合理”或“不合理”),理由是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘是合成碘化物的基本原料。空氣吹出法從鹵水中提碘的流程如下:
以下說法正確的是( )
A.“氧化”時(shí),須通入過量Cl2保證I-被充分氧化
B.“吹出”操作在吹出塔中進(jìn)行,應(yīng)將含碘鹵水從塔底進(jìn)入,熱空氣從塔頂吹入
C.“吸收”操作中,碘蒸氣與二氧化硫水溶液充分接觸可生成兩種酸
D.“吸收”操作中,含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替,生成的I-、IO3-經(jīng)酸化,即可得粗碘。使用NaOH吸收后溶液中I-、IO3-的物質(zhì)的量之比為1∶5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將0.1molL1的NaOH溶液逐漸加到5mL0.1molL1的一元酸HA溶液中,測得混合溶液的BG(BG=-lg)與所加NaOH的體積的變化關(guān)系如圖所示。
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.該滴定過程可選用酚酞做指示劑
B.c點(diǎn)所加的NaOH溶液的體積小于5mL
C.從a點(diǎn)到c點(diǎn),水的電離程度一直增大
D.若b點(diǎn)所加的NaOH溶液的體積等于2.5mL,則所得溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在0.5L密閉容器中,某一可逆反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析可得:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)若降低溫度,則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率______,逆反應(yīng)速率______(均填“加快”“減慢”或“不變”)。
(3)第4min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)反應(yīng)至4min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率______。
(5)能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____(填字母代號(hào))。
A.v(A)=2v(B)
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
D.B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
F.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成nmol的B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是
A.濃硫酸具有吸水性,可做干燥劑,如可干燥氯氣、二氧化硫、氨氣等
B.濃硫酸與炭共熱反應(yīng),僅體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性
C.SO2 和 Cl2 均可使品紅溶液褪色,但溶有 SO2 的品紅溶液加熱后恢復(fù)紅色,說明 SO2 的氧化性沒有 Cl2強(qiáng)
D.以 FeS2 為原料生產(chǎn)硫酸過程中,要用到沸騰爐、接觸室、吸收塔等設(shè)備,所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
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