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【題目】下列有關硫及其化合物的說法中正確的是

A.濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，如可干燥氯氣、二氧化硫、氨氣等

B.濃硫酸與炭共熱反應，僅體現了濃硫酸的強氧化性

C.SO2 和 Cl2 均可使品紅溶液褪色，但溶有 SO2 的品紅溶液加熱后恢復紅色，說明 SO2 的氧化性沒有 Cl2強

D.以 FeS2 為原料生產硫酸過程中，要用到沸騰爐、接觸室、吸收塔等設備，所涉及的反應均為氧化還原反應

【答案】B

【解析】

A．濃硫酸的強氧化性和酸性，不能干燥氨氣和硫化氫等還原性氣體，可干燥氯氣和二氧化硫，故A錯誤；

B．濃硫酸與灼熱的炭反應，硫元素化合價都發(fā)生變化，只體現了濃硫酸的強氧化性，故B正確；

C．二氧化硫的漂白性是因為二氧化硫和有色物質反應生成無色物質，該反應中二氧化硫不體現氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二者漂白原理不同，不能說明二氧化硫的氧化性沒有氯氣強，故C錯誤；

D．工業(yè)制硫酸的三設備是：沸騰爐4FeS2+11O2 2Fe2O3+4SO2，接觸室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸騰爐、接觸室所涉及的反應均為氧化還原反應、吸收塔所涉及的反應不是，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OHˉ ＝BaSO4↓ +H2O

B.氯氣和水反應：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

C.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+ ＝Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減輕大氣污染，必須要加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理，根據所學知識回答下列問題：

(1)化石燃料包括煤、石油和________。

(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________ (用化學方程式表示)。

(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的化學方程式為_________，該反應的基本類型是_________。

(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體，該反應的化學方程式為__________________。

(5)在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是__________(填字母)。

A.原料來源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒有污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某實驗需要1mol/LNaOH溶液500mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__________和 __________。

配制實驗操作步驟有：

a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線lcm2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：

（2）操作步驟和正確順序為_______________________。

（3）該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________，___________。

（4）定容時，若俯視刻度線，會使結果________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于氨氣的催化氧化反應：4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O

（1）該反應中的還原劑是________，被還原的元素是_________ ；

（2）用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目；4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O_________

（3）若反應轉移了2mol電子，則產生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是一種重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路線如下：

已知：i. +R3OH

ii. +R1I+HI

iii.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

(1)A中官能團的名稱為____________。

(2)試劑a為____________。

(3)C中含有一個六元環(huán)，C的結構簡式為____________。

(4)C→D的反應類型為______。

(5)E→F的化學方程式是__________________。

(6)下列說法正確的是____________(填序號)。

a. A能與NaHCO3溶液反應

b. 醇鈉可由醇與金屬鈉反應制得

c. 可用FeCl3溶液鑒別D和E

d. HOCH2CH2OH俗稱甘油

(7)以乙醇為起始原料，利用已知信息、選擇必要的無機試劑合成CH3COCH2COOC2H5寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化合物二苯基甲烷（），下列說法正確的是

A.是苯的同系物B.可以發(fā)生取代、加成、加聚反成

C.分子中所有原于可能共平面D.一氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)。

（1）該反應的氧化劑是___；

（2）該反應的平衡常數表達式為K=___；

（3）若知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數值___（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝___。

（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是___；

圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是___。

（5）若該反應的平衡常數為K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應，則N2的轉化率是___（提示：272=729）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(52Te)被譽為“國防與尖端技術的維生素”；錫酸鈉可用于制造陶瓷電容器的基體，陶瓷電容器在宇航、導彈、航海等方面有著重要的用途。以錫碲渣（主要含Na2SnO3和Na2TeO3)為原料，制備錫酸鈉和碲的流程圖如圖：

已知：錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。

（1）在生產過程中，要將錫碲渣粉碎，其目的是___。

（2）“堿浸”過程中，錫碲浸出率與溶液中堿的質量濃度關系如圖所示，最理想的堿的質量濃度為100g/L，其理由是___。

（3）“氧化”時，反應的離子方程式為___；“氧化”的溫度控制在60℃～70℃之間，其原因是___。

（4）“還原”反應的化學方程式為___。

（5）以石墨為電極電解Na2TeO3溶液可獲得Te，電解過程中陰極上的電極反應為___。

（6）常溫下，向lmolL-1Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液中c(TeO32-)：c(H2TeO3)=0.2時，pH=___。（已知：H2TeO3的電離平衡常數Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)

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