【題目】碘是合成碘化物的基本原料�？諝獯党龇◤柠u水中提碘的流程如下：

以下說法正確的是( )

A.“氧化”時，須通入過量Cl2保證I－被充分氧化

B.“吹出”操作在吹出塔中進行，應(yīng)將含碘鹵水從塔底進入，熱空氣從塔頂吹入

C.“吸收”操作中，碘蒸氣與二氧化硫水溶液充分接觸可生成兩種酸

D.“吸收”操作中，含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替，生成的I－、IO3－經(jīng)酸化，即可得粗碘。使用NaOH吸收后溶液中I－、IO3－的物質(zhì)的量之比為1∶5

【答案】C

【解析】

A、Cl2不能過量，否則Cl2會將I2氧化為HIO3，A錯誤；

B、“吹出”操作，應(yīng)將含碘鹵水從塔頂進入，熱空氣從塔底吹入，B錯誤；

C、“吸收”操作中，碘蒸氣與二氧化硫水溶液反應(yīng)：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，C正確；

D、“吸收”操作中，NaOH溶液代替含有SO2的吸收液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，則用NaOH吸收后溶液中I－、IO3－的物質(zhì)的量之比為5∶1，D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5 min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)．

(1)裝置I中①的化學(xué)方程式為__________________________________________.

②中離子方程式為__________________________________________________．

(2)①中長導(dǎo)管的作用是________________________________________________．

(3)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是__________________________，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用__________________________試劑洗滌．洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是____________________．

(4)乙同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．

a的作用是__________________________________________________________．

b中的試劑是__________________________________________________________．

比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是______________________________________

________________________________________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：。將一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.AB段發(fā)生I-被氧化的反應(yīng)

B.BC段發(fā)生的反應(yīng)為

C.開始時加入KMnO4的物質(zhì)的量為0.15mol

D.開始時加入FeSO4的物質(zhì)的量為1.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題。

I．NO氧化機理

已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1

25℃時，將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1充入恒容反應(yīng)容器中，用測壓法研究其反應(yīng)的進行情況。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)

t/min

0

80

160

p/kPa

75.0

63.0

55.0

55.0

（1）0~80min，v(O2)=_____kPa/min；隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)速率逐漸減小的原因是______________。

用平衡分壓代替平衡濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示，25℃時，K(p)的值為_______(保留3位有效數(shù)字)。

（2）查閱資料，對于總反應(yīng)2NOg)+O2(g) 2NO2(g)有如下兩步歷程

第一步2NO(g) N2O2(g) 快速反應(yīng)

第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) 慢反應(yīng)

總反應(yīng)速率主要由第_____步?jīng)Q定；若利用分子捕獲器適當(dāng)減少反應(yīng)容器中的N2O2，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K(p)將___(填“增大”、“減小”或“不變”)；若提高反應(yīng)溫度至35℃，則體系壓強P(35℃)______P(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

II. 某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2，測得NO2濃度隨時間變化的曲線如上圖所示。

（1）反應(yīng)體系達平衡后壓強為P1，若升高溫度，再次達平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______填“增大”、“減小”或“不變”；

（2）若在恒溫恒容條件下，向平衡體系中充入一定量O2，再次達平衡后，測得壓強為P2，c(O2)=0.09mol/L，則P2：P1=______

（3）該溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OHˉ ＝BaSO4↓ +H2O

B.氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

C.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+ ＝Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大

B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動

C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H+)減小

D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）實驗室用圖甲裝置制備SO3并測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。

已知：SO3熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，假設(shè)氣體進入裝置可以被完全吸收，不考慮空氣的影響。

（1）A中使用濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為70%的原因是___，B中濃H2SO4的作用是___。

（2）當(dāng)實驗停止通入SO2，熄滅酒精燈后，還需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是___。

（3）實驗結(jié)束后測得裝置D增加了ag，裝置E中的沉淀洗滌烘干后其質(zhì)量為bg。則E中的沉淀的化學(xué)成分是___（填寫化學(xué)式），本實驗中SO2轉(zhuǎn)化率為___（用代數(shù)式表示，不用化簡）。

（二）SO3溶于濃硫酸后可得到發(fā)煙硫酸，工業(yè)上把干燥的氯化氫氣體通入到發(fā)煙硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一種無色液體，沸點為152℃，有強腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強烈的白霧。現(xiàn)用圖乙所示的裝置制取HSO3Cl（夾持及加熱裝置略去）。

（1）HSO3Cl遇濕空氣產(chǎn)生強烈的白霧，請結(jié)合用化學(xué)方程式解釋其原因___。

（2）分液漏斗下方接的毛細管，其作用是___；若不用毛細管而直接用分液漏斗注入濃鹽酸，可能發(fā)生的現(xiàn)象是___。

（3）裝置F的作用是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. NH4NO3N2O↑+2H2O

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. CuO+CO═Cu+CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A是一種重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路線如下：

已知：i. +R3OH

ii. +R1I+HI

iii.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

(1)A中官能團的名稱為____________。

(2)試劑a為____________。

(3)C中含有一個六元環(huán)，C的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)C→D的反應(yīng)類型為______。

(5)E→F的化學(xué)方程式是__________________。

(6)下列說法正確的是____________(填序號)。

a. A能與NaHCO3溶液反應(yīng)

b. 醇鈉可由醇與金屬鈉反應(yīng)制得

c. 可用FeCl3溶液鑒別D和E

d. HOCH2CH2OH俗稱甘油

(7)以乙醇為起始原料，利用已知信息、選擇必要的無機試劑合成CH3COCH2COOC2H5寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。____________

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