【題目】某溫度時,在0.5L密閉容器中,某一可逆反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析可得:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)若降低溫度,則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率______,逆反應(yīng)速率______(均填加快”“減慢不變”)。

(3)4min時,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v()______v()(“>”、“<”“=”)。

(4)反應(yīng)至4min時,A的轉(zhuǎn)化率______。

(5)能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____(填字母代號)。

Av(A)=2v(B)

B.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

DB的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

E.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

F.相同時間內(nèi)消耗2nmolA的同時生成nmolB

【答案】2AB 減慢 減慢 50% BD

【解析】

由圖可知,從反應(yīng)開始,A的物質(zhì)的量減少,B的物質(zhì)的量增加,最后AB的物質(zhì)的量均不變且不為0,則A為反應(yīng)物、B為生成物,為可逆反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=化學(xué)計量數(shù)之比判斷反應(yīng)的方程式,再結(jié)合平衡狀態(tài)的特征和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析解答。

(1)由圖可知,從反應(yīng)開始,A的物質(zhì)的量減少,B的物質(zhì)的量增加,則A為反應(yīng)物、B為生成物,開始至平衡時,A減少0.8mol-0.2mol=0.6mol,B增加0.5mol-0.2mol=0.3mol,由反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知,A、B的化學(xué)計量數(shù)比為21,且后來達到平衡狀態(tài),則反應(yīng)為2AB,故答案為:2AB;

(2)降低溫度,正逆反應(yīng)速率均減小,故答案為:減慢;減慢;

(3)4min時,反應(yīng)尚未達到化學(xué)平衡,反應(yīng)仍需向右進行,所以vv,故答案為:>;

(4)4min時,參加反應(yīng)的A0.8mol-0.4mol=0.4mol,則A的轉(zhuǎn)化率= ×100%=50%,故答案為:50%;

(5)A.根據(jù)方程式,任何時刻都存在v(A)=2v(B),不能說明達到平衡狀態(tài),故A不選;B.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等,體系的壓強為變量,容器中壓強不變,可以說明化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡,故B選;C.容器中氣體密度=ρ=,反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,m不變,容器體積V不變,則整個反應(yīng)過程容器中氣體密度不變,不能說明化學(xué)反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡,故C不選;DB的體積分數(shù)不再發(fā)生變化,不是B的物質(zhì)的量不再變化,說明化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡,故D選;E.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,容器內(nèi)氣體原子總數(shù)始終不變,不能說明達到化學(xué)平衡,故E不選;F.根據(jù)方程式,相同時間內(nèi)消耗2nmolA的同時一定生成nmolB,不能說明達到化學(xué)平衡,故F不選;故答案為:BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為短周期元素,表中所列序號分別代表一種元素。(除說明外都用化學(xué)用語填空)

(1)上述元素中金屬性最強和非金屬性最強的元素名稱分別是______,_______

(2)①和②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較(寫化學(xué)式)______________;

(3)在上述元素中其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸為_________;寫出⑤單質(zhì)與③的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。描述H2在⑧單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象___________________;

(4)現(xiàn)有上表中某一種元素,其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色,該元素在周期表中的位置是_________________;

(5)比較②和③對應(yīng)簡單離子的離子半徑大小(用相應(yīng)離子符號表示)________

(6)寫出③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式___________;其含有的化學(xué)鍵類型是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H++SO42-+Ba2++OHˉ BaSO4↓ +H2O

B.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl+ClO

C.FeBr2溶液中通入過量Cl22Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl

D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)實驗室用圖甲裝置制備SO3并測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。

已知:SO3熔點為16.8℃,沸點為44.8℃,假設(shè)氣體進入裝置可以被完全吸收,不考慮空氣的影響。

1A中使用濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為70%的原因是___,B中濃H2SO4的作用是___。

2)當(dāng)實驗停止通入SO2,熄滅酒精燈后,還需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是___

3)實驗結(jié)束后測得裝置D增加了ag,裝置E中的沉淀洗滌烘干后其質(zhì)量為bg。則E中的沉淀的化學(xué)成分是___(填寫化學(xué)式),本實驗中SO2轉(zhuǎn)化率為___(用代數(shù)式表示,不用化簡)。

(二)SO3溶于濃硫酸后可得到發(fā)煙硫酸,工業(yè)上把干燥的氯化氫氣體通入到發(fā)煙硫酸中可以得到HSO3ClHSO3Cl是一種無色液體,沸點為152℃,有強腐蝕性,遇濕空氣產(chǎn)生強烈的白霧。現(xiàn)用圖乙所示的裝置制取HSO3Cl(夾持及加熱裝置略去)。

1HSO3Cl遇濕空氣產(chǎn)生強烈的白霧,請結(jié)合用化學(xué)方程式解釋其原因___。

2)分液漏斗下方接的毛細管,其作用是___;若不用毛細管而直接用分液漏斗注入濃鹽酸,可能發(fā)生的現(xiàn)象是___

3)裝置F的作用是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某紅色固體粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一種或幾種,為探究其組成,稱a g該固體粉末樣品,用過量的稀H2SO4充分反應(yīng)后(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O),最終還剩下固體且稱量得質(zhì)量為b g。則下列推斷不合理的是( )

A.最后剩余的固體只有Cu

B.反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3

C.b的取值范圍:0b≤a

D.b =a,則紅色固體粉末一定為純凈物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是(  )

A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. NH4NO3N2O↑+2H2O

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. CuO+CO═Cu+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為減輕大氣污染,必須要加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理,根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

(1)化石燃料包括煤、石油和________

(2)酸雨是指pH____(>”“<=”)5.6的降水,煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因,而正常雨水的pH約為5.6,原因是__________________ (用化學(xué)方程式表示)

(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑,可將煤煉成焦炭,再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的化學(xué)方程式為_________,該反應(yīng)的基本類型是_________。

(4)在汽車尾氣排放口加裝三效催化凈化器,在不消耗其他物質(zhì)的情況下,可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(5)在新能源汽車未普及時,如圖所示為一種節(jié)能減排的有效措施,以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是__________(填字母)。

A.原料來源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒有污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)某實驗需要1mol/LNaOH溶液500mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__________ __________。

配制實驗操作步驟有:

a.在天平上稱量NaOH固體,加水溶解,冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線lcm2cm處,改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。填寫下列空白:

2)操作步驟和正確順序為_______________________。

3)該配制過程中兩次用到玻璃棒,其作用分別是_________,___________。

4)定容時,若俯視刻度線,會使結(jié)果________(填偏高、偏低無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2s+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)

1)該反應(yīng)的氧化劑是___;

2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=___;

3)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,其平衡常數(shù)值___(填增大、減小不變);若已知CO生成速率為v(CO)18mol·L-1·min-1,則N2消耗速率為v(N2)___。

4)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是___;

圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是___。

5)若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K729,則在同溫度下1L密閉容器中,足量的SiO2C2molN2充分反應(yīng),則N2的轉(zhuǎn)化率是___(提示:272=729

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