【題目】實(shí)驗(yàn)室配制450mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.用托盤天平稱取18.0g NaOH固體

B.在燒杯中溶解NaOH固體后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.定容時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切

D.NaOH固體在燒杯中稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，所配NaOH溶液濃度偏高

【答案】C

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室一般沒(méi)有450mL容量瓶，只能用500mL容量瓶來(lái)配制，根據(jù)算出需要的的物質(zhì)的量，再根據(jù)算出其質(zhì)量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.溶于水放出大量熱，因此要待其冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.定容時(shí)，當(dāng)溶液接近刻度線時(shí)應(yīng)改用膠頭滴管來(lái)加水，C項(xiàng)正確；

D.易潮解，且會(huì)吸收空氣中的變質(zhì)，因此若放置在燒杯時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，部分變質(zhì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈣鈦礦可以制成太陽(yáng)能電池、發(fā)光二極管和催化劑，甚至可以制成未來(lái)量子計(jì)算機(jī)的元件。鈣鈦礦并不是專指某種含鈣和鈦的化合物，而是一類具有ABX3組成的晶體材料的總稱，其中A和B是陽(yáng)離子，X是陰離子。

(1)歷史上所發(fā)現(xiàn)的第一種鈣鈦礦，是天然礦物鈦酸鈣(CaTiO3)，其中Ti4 +的核外電子排布式為____；鈦酸鈣中兩種陽(yáng)離子中半徑較大的是__。

(2)一種有機(jī)鹵化鉛鈣鈦礦是由[CH (NH2)2]+、Pb2+和Cl-構(gòu)成的，這種鈣鈦礦的化學(xué)式為___，在［CH(NH2)2］+中碳原子的雜化方式為____。

(3)2018年我國(guó)科學(xué)家制得世界首例無(wú)金屬鈣鈦礦材料。下列有機(jī)陽(yáng)離子均可用于制備無(wú)金屬鈣鈦礦：

其中含有手性碳原子的是____(填序號(hào))。

(4)如圖是CaTiO3的兩種晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，兩種晶胞的參數(shù)均為a＝b＝c＝379. 5 pm，α=β=γ=90°；

在晶胞I中氧離子占據(jù)的是___(填“體心”“面心”或“頂點(diǎn)”)，在晶胞II中氧離子之間最近的距離是___pm(列出計(jì)算表達(dá)式)。

(5)無(wú)金屬鈣鈦礦MDABCO—NH4 I3的晶胞類型與CaTiO3相同。若在MDABCO－NH4I3的晶胞中NH4＋的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)，其中一種I-的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，)，則MDABCO的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___。與MDABCO 距離最近的I-的個(gè)數(shù)為____個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，其反應(yīng)歷程示意圖如下：

下列說(shuō)法中不正確的是（ ）。

A.Ni是該反應(yīng)的催化劑

B.過(guò)程①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.過(guò)程①→②是吸熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4 +CO2 2CO+2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為短周期元素，表中所列序號(hào)分別代表一種元素。(除說(shuō)明外都用化學(xué)用語(yǔ)填空)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)上述元素中金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素名稱分別是______，_______；

(2)①和②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較(寫化學(xué)式)：______________；

(3)在上述元素中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸為_________；寫出⑤單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。描述H2在⑧單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象___________________；

(4)現(xiàn)有上表中某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，該元素在周期表中的位置是_________________；

(5)比較②和③對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小(用相應(yīng)離子符號(hào)表示)________；

(6)寫出③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式___________；其含有的化學(xué)鍵類型是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N，關(guān)于反應(yīng)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.8.8gCO2中共用電子對(duì)的數(shù)目為0.8NA

B.消耗CO24.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA

C.12g金剛石（C）中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA

D.0.1molMgO中所有離子的最外層電子數(shù)之和為1.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：。將一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.AB段發(fā)生I-被氧化的反應(yīng)

B.BC段發(fā)生的反應(yīng)為

C.開(kāi)始時(shí)加入KMnO4的物質(zhì)的量為0.15mol

D.開(kāi)始時(shí)加入FeSO4的物質(zhì)的量為1.25mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)廣泛存在于煤、石油和天然氣為原料的化工生產(chǎn)中，不經(jīng)處理直接排放會(huì)引起大氣污染，石油化工中產(chǎn)生的羰基硫可通過(guò)以下方法脫除。

Ⅰ.干法脫除：在催化劑存在下，COS和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)：

i. COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=-17kJ/mol

ii. COS(g)+4H2(g)H2S(g)+CH4(g)+H2O(g) △H2

(1)已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol，則△H2=______________。

(2)T1℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充人1molCOS和4molH2，發(fā)生反應(yīng)i和ii。5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得體系壓強(qiáng)減少了20%，CO的體積分?jǐn)?shù)為10%且其平衡分壓為P1。

①0-5min內(nèi)，v(COS)=______________。

②反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=______________。

③若在起始溫度為T1℃的絕熱容器中重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，H2的平衡分壓P2______________P1(填“>”“=”或“<”)，理由為______________。

Ⅱ.濕法脫除：原理為COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O。溫度為293K時(shí)，將COS以固定流速勻速通入一定濃度的NaOH溶液中，測(cè)得體系內(nèi)c(S2-)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：

(3)由圖可知，增大NaOH溶液的初始濃度，COS的吸收速率______________(填“增大”“減小”或“不變”)，判斷依據(jù)為______________。

(4)在上述反應(yīng)體系中同時(shí)加入少量溴水，也能吸收COS并得到澄清溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OHˉ ＝BaSO4↓ +H2O

B.氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

C.向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+ ＝Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為減輕大氣污染，必須要加強(qiáng)對(duì)工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)化石燃料包括煤、石油和________。

(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________ (用化學(xué)方程式表示)。

(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的基本類型是_________。

(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無(wú)毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(5)在新能源汽車未普及時(shí)，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，以下對(duì)乙醇作汽車燃料的描述錯(cuò)誤的是__________(填字母)。

A.原料來(lái)源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒(méi)有污染

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同步練習(xí)冊(cè)答案