【題目】常溫下，等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值的變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度一直增大

B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性

C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA<HB

【答案】D

【解析】pH相同的一元酸用水稀釋相同的倍數(shù)，弱酸的pH變化程度小，由圖示可知HB的酸性比HA弱；A．向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，最初因生成的NaB水解，促進水的電離，但當NaOH過量后，過量的NaOH將抑制水的電離，故A錯誤；B．常溫下，pH之和等于14的酸和堿等體積混合，混合液的酸堿性是“誰弱顯誰性，雙強顯中性”，如果等常濃度堿的電離程度比HB還小，則混合液顯堿性，故B錯誤；C．氨水與HA溶液混合后的溶液中肯定存在的電荷守恒式是c(NH4＋ )+c(H＋)=c(A-)+c(OH－)，，則c(NH4＋ )>c(A-)>c(H＋)>c(OH－)肯定不成立，故C錯誤；D．因HB比HA弱，pH相等的HA和HB中未電離的HB的物質(zhì)的量比HA的物質(zhì)的量大，則完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積是HA<HB，故D正確；答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12 g 金剛石中含有的共用電子對數(shù)為NA

B.1 mol AlCl3在熔融時離子總數(shù)為0.4NA

C.0.2 mol MnO2與足量濃鹽酸反應轉移的電子數(shù)小于 0.4NA

D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有陰離子數(shù)大于 0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]

有機物F是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）化合物B中含氧官能團名稱是_________F的結構簡式__________________

（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學反應方程式：_______________________

（3）化合物D不能發(fā)生的反應有__________________（填序號）。

①加成反應②取代反應③消去反應④氧化反應⑤水解反應

（4）B的含苯環(huán)結構的同分異構體還有__________種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是____________（填結構簡式）。

（5）B與D發(fā)生反應的類型________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是

A. 圖I表示增加反應物濃度對該平衡的影響

B. 圖II表示減小壓強對該平衡的影響

C. 圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲

D. 圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ToC下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，發(fā)生反應：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0，部分實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是

時間/s

0

5

10

15

n(NO2)/mol

8.00

n1

n2

4.00

n(O2)/mol

2.00

1.25

1.00

n3

A. 5s內(nèi)NO2的平均反應速率為0.3 mol/(Ls）

B. 若10 s時，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，則新平衡下，NO2的體積分數(shù)將增大

C. 若5 s 時，改在絕熱恒容下達平衡，新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小

D. ToC，該反應的平衡常數(shù)為0.125，反應物的平衡轉化率均為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個容積均為2L的恒容密閉容器中，起始時均充入a molH2S，以溫度、Al2O3催化劑為實驗條件變量，進行H2S的分解實驗[反應為2H2S2H2(g)+S2(g)]。測得的結果如圖所示。（曲線Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率）

下列說法正確的是

A. 溫度升高，H2S分解的速率增大，S2的含量減少

B. 由曲線Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S的平衡轉化率

C. 900°C時，ts后達到平衡，則H2的生成速率為mol·L-1·s-1

D. 約1100°C，曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，說明Al2O3可能幾乎失去催化活性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中加入和一定量的CO后，發(fā)生反應：，CO和的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表表示：則下列說法錯誤的是（ ）

0

3

10

12

2

1

0

1

A.在內(nèi)，用表示的平均反應速率為

B.在該條件下，上述反應的平衡常數(shù)為3

C.反應達平衡時，的體積分數(shù)為

D.要增大反應速率且增大在混合物中的體積分數(shù)，可采用壓縮體積，增大體系壓強的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+

B.加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液－定有Al3+

C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO

D.加入NaOH溶液，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定有NH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以菱鎂礦主要成分為，含少量為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

濾液P中含有的陽離子有 ______。

過程Ⅱ中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是 ______ 。

已知：

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

過程Ⅲ中加入調(diào)節(jié)溶液pH約為4，其目的是 ______ 。

過程Ⅳ在煅燒，發(fā)生多個反應，產(chǎn)物除MgO外，還有、、CO、S等氣體產(chǎn)物，利用右圖裝置判斷煅燒產(chǎn)生的氣體。

中試管壁附著有淡黃色固體，該固體的化學式是 ______ 。

中盛放的溶液是填字母 ______ 。

溶液溶液 稀硝酸溶液

寫出煅燒，產(chǎn)生氣體產(chǎn)物是S和CO的化學方程式 ______ 。

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