（7分）氮元素可以形成多種化合物。
（1）基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式是　　　。
（2）已知尿素的結構式為，則尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是、。
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。
①NH3分子的空間構型是；
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038．7kJ·mol－1
當肼燃燒放出519．35kJ熱量時，形成的π鍵有mol。

（1）（2分）（2）sp2（1分）sp3（1分）
（3）①三角錐形（1分）②3（2分）

解析試題分析：（1）氮元素的核外電子數(shù)是7個，則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式是。
（2）根據(jù)尿素的結構簡式可知，分子中氮元素全部形成單鍵，因此是sp3雜化；碳元素形成2個單鍵，1個雙鍵，因此是sp2雜化。
（3）①氨氣分子中氮原子的價層電子對數(shù)＝4，其中有一對孤對電子，所以氨氣是三角錐形。
②當肼燃燒放出519．35kJ熱量時，根據(jù)熱化學方程式可知生成氮氣的物質的量是 ×3＝1．5mol。氮氣分子中含有2個π鍵，則π鍵的物質的量是3mol。
考點：考查核外電子排布、雜化軌道、反應熱以及共價鍵計算等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是（    ）

A．光氣（COCl2）B．六氟化硫（SF6）
C．三氟化硼（BF3）D．五氯化磷（PCl5）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（9分）下表為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：

a
 
 
 
 
 
 
f
 
h
i
 
 
b
 
e
 
 
 
j
 
c
 
 
 
 
 
 
 
d
 
 
 
 
g
 
 
k
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
l
 
（1）請寫出d在元素周期表中的位置                               ；
（2）請寫出上述元素k的核外電子排布式                           ；
（3）b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序          （寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序                 （寫元素符號）；
（4）g、e兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質相似，請寫出e元素最高價氧化物對應的水化物與a、c、h三種元素形成的化合物反應的離子方程式                            ；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個數(shù)比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質類似于這些元素單質的性質。請寫出k、l的互化物的電子式                   ，它是由            鍵形成的             化合物（填“離子”或“共價”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)下面是元素周期表的一部分。據(jù)A至H在周期表中位置，請回答下列問題：

A
 
 
 
 
 
 
 
E
 
G
 
B
C
D
 
 
F
H
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）F元素處于周期表中      周期      族。   
以下請用元素符號或化學式填空：
（2）原子半徑最大的是      ， A分別與E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是         。
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的是        ，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是           ，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是           。
（4）C與H形成的化合物中含有          (填“共價”或“離子”)鍵；用電子式表示C、H形成化合物的過程                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（11分）下表是元素周期表短周期的一部分

①
 
 
 
 
 
 
②
③
 
④
 
 
⑤
⑥
⑦
 
 
 
 
（1）①—⑦元素中金屬性最強的元素位于周期表第    周期    族。
（2）可作為半導體材料的是    （寫元素符號）。
（3）表中元素⑥的原子結構示意圖為    。
（4）④與⑤形成的常見化合物的化學鍵的類型為    ，該化合物的電子式為    。
（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半徑由大到小的順序是    （填數(shù)字序號）
（6）表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）（1） 把除去氧化膜的鐵絲投入到盛有稀硫酸的試管中，產(chǎn)生氫氣 的速率變化情況如圖所示圖中t1~t2速率變化的主要原因是             ，t2~t3速率變化的主要原因是                              。

（2）甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核 外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答：
①甲的單質與水反應的離子方程式為                          ；②乙元素在周期表中的位置為               ；③丙元素的最高價氧化物的電子式為                ；④甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質是         。（填化學式）
（3）某元素R，它的最高價含氧酸的陰離子是RO4ˉ，則其氣態(tài)氫化物的化學式是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置             ，M的空間構型是            。
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W的電子式為              ，工業(yè)上利用某一個反應可同時生產(chǎn)該化合物和H的單質，寫出該反應的化學方程式                                       。
（3）E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式                 。
（4）M、N均能結合H+，其中結合H+能力較強的是          （填化學式）。N結合H+所形成的微粒中心原子采用         雜化。其鍵角比N中的鍵角大，原因為                                                           。
（5）E分別與D、G形成摩爾質量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是
                                    （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應的熱化學方程式                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：l，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2型化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子�；卮鹣铝袉栴}：
(1)寫出下列元素的名稱：B______  C_____  E_______
(2)F在元素周朔表的位置是_________，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為______（填寫元素符號），該元素基態(tài)原子的核外電子電子排布式為__________；
(3)B與D組成的化合物可以與水反應，寫出它與水反應的化學方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（本題共12分）
合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：
Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是_________。（選填編號）
a.減壓   b.增加NH3的濃度   c.升溫   d.及時移走產(chǎn)物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式。
_________________________________________
（3）簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。
__________________________________________
（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為____________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_________________________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。
（5）已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是____________。CS2熔點高于CO2，其原因是__________。

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