(14分)(1) 把除去氧化膜的鐵絲投入到盛有稀硫酸的試管中,產(chǎn)生氫氣 的速率變化情況如圖所示圖中t1~t2速率變化的主要原因是             ,t2~t3速率變化的主要原因是                              

(2)甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,乙原子中K層與M層電子數(shù)相等;甲原子的核 外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1;丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答:
①甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                          ;②乙元素在周期表中的位置為               ;③丙元素的最高價氧化物的電子式為                ;④甲與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是         。(填化學(xué)式)
(3)某元素R,它的最高價含氧酸的陰離子是RO4ˉ,則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是       

(1) 鐵與硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快;(放熱反應(yīng)1分;溫度升高1分)
硫酸酸濃度減小,反應(yīng)速率減慢。(濃度減小給2分)
(2)2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ ;第三周期第ⅡA族 ;;Na2O2
(3)HR

解析試題分析:(1)把除去氧化膜的鐵絲投入到盛有稀硫酸的試管中,產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如右圖所示圖中t1~t2速率變化的主要原因是鐵與硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),放出熱量是溶液的溫度升高,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液變稀,這時影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的濃度。由于t2~t3時主要是物質(zhì)濃度的影響,所以化學(xué)反應(yīng)速率減慢。(2)根據(jù)題意可知甲是Na;乙是Mg;丙是C;丁是O。①甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑;②乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅡA族;③丙元素的最高價氧化物的電子式為;④甲與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)的化學(xué)式是Na2O2。(3)某元素R,它的最高價含氧酸的陰離子是RO4ˉ,則其最高化合價是+7價,由于同一種元素的最高化合價與最低化合價絕對值的和為8,在其氫化物中為最低化合價,所以為-1價,則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是HR。
考點(diǎn):考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、元素的推斷、元素的位置、化學(xué)式、電子式、離子方程式的書寫。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是          

A.羥甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-)
B.羥基(-OH)和氫氧根(OH
C.硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2
D.亞硝酸(HNO2)和亞硝酸根(NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分,每空1分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

(1)寫出下列元素符號:①          ,⑥        ,⑦      
(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④         ,⑧            。
(3)在①~?元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是         ,非金屬性最強(qiáng)的元素是       ,最不活潑的元素是       。(均填元素符號)
(4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是       (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是          。
a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同      b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(5)第三周期中原子半徑最大的元素是        (用元素符號表示),跟它同周期的ⅦA元素是       (用元素符號表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。


周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 

 

 
 
3



 
 
 


4

 
 
 
 
 

 
請回答:(1)形成化合物種類最多的元素是          (填元素符號)。
(2)在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是         (填化學(xué)式)。 
(3)①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為               (填離子符號)。
(4)⑥元素形成的具有強(qiáng)氧化性的氫化物結(jié)構(gòu)式是              , 該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(7分)氮元素可以形成多種化合物。
(1)基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式是   
(2)已知尿素的結(jié)構(gòu)式為,則尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是、。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是;
②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是:
N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1
當(dāng)肼燃燒放出519.35kJ熱量時,形成的π鍵有mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(9分)下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素,
A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1.5倍。
(1)B元素符號是: _______、D在元素周期表中第_______族。
(2)四種元素中原子半徑最大的是(填元素符號)_______,B、C、D三種離子中半徑最大的是(填離子符號)_______。
(3)B比C的氫化物的沸點(diǎn)高是因?yàn)開____                            __;A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物的電子式:       ,其中存在_______鍵、_______(填“極性”或“非極性”)共價鍵。
(4)寫一個離子方程式證明C和D的非金屬性相對強(qiáng)弱:                      。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下列各個曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:

(1)ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________;
(2)第3周期元素的最高化合價________;
(3)F、Na、Mg2、Al3的離子半徑________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題,請選定其中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A小題評分。
A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
下表為元素周期表的一部分,其中的字母代表相應(yīng)的元素。

a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
f
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
h
I
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)元素h的四價陽離子的外圍電子排布式為     
(2)元素c、d、e、f的第一電離能(I1)由小到大的順序?yàn)?u>     。(用相應(yīng)元素的元素符號表示)
(3)表中所列的元素之間可以形成多種無機(jī)化合物和有機(jī)化合物,則它們形成的化合物之一——鄰甲基苯甲醛的分子中碳原子軌道的雜化類型為     
1 mol 苯甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為     。
(4)元素d與e形成的化合物常用于制作     材料,其原因是     。
(5)表中有關(guān)元素形成的一種離子和單質(zhì)d3互為等電子體,則該離子的化學(xué)式為     。
(6)元素I的合金可用來儲存a的單質(zhì),該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則此合金的化學(xué)式為     

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(9分)元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知識如下表所示, 

元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)
-218.4
113
 
450
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)
-183
444.6
685
1390
元素主要化合價
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
點(diǎn)燃時易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
請總結(jié)表中知識規(guī)律,并依據(jù)元素周期律回答下列問題:
(1)單質(zhì)硒的熔點(diǎn)范圍可能是________________。
(2)元素碲的主要化合價可能有________________。
(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是________________(用化學(xué)式表示)。
(4)氫硒酸有較強(qiáng)的__________(填“氧化性”或“還原性”),因此露置在空氣中長期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(5)下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖,其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì),縱坐標(biāo)為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化(能量變化>0表示放熱,能量變化<0表示吸熱)。則:b代表___________  _____, d代表                 (均寫單質(zhì)名稱)。

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同步練習(xí)冊答案