(11分)下表是元素周期表短周期的一部分


 
 
 
 
 
 


 

 
 



 
 
 
 
(1)①—⑦元素中金屬性最強的元素位于周期表第    周期    族。
(2)可作為半導(dǎo)體材料的是    (寫元素符號)。
(3)表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為    。
(4)④與⑤形成的常見化合物的化學(xué)鍵的類型為    ,該化合物的電子式為    。
(5)表中元素①、②、③、⑤、⑦中,原子半徑由大到小的順序是    (填數(shù)字序號)
(6)表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為    

⑴3,ⅡA       ⑵Si        ⑶   ⑷離子鍵     
⑸⑤⑦②③①                           ⑹Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

解析試題分析:⑴在編號中第⑤號元素鎂的金屬性最強,其位置是第三周期第IIA族;
⑵在編號中第⑦號元素硅可作為半導(dǎo)體材料;
⑶元素⑥為鋁,其原子序數(shù)為13,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
⑷元素④為氟元素,元素⑤為鎂,二者形成的化合物為MgF2,其含有離子鍵,其電子式為;
⑸根據(jù)元素①、②、③、⑤、⑦在周期表中位置關(guān)系確定其原子半徑由大到小的順序是⑤>⑦>②>③>①;
⑹元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物分別為HNO3、Al(OH)3,二者發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O,然后將其改寫為離子方程式即可。
考點:考查元素周期表和元素周期律。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列敘述中,正確的是

A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大
B.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
C.室溫時,0族元素的單質(zhì)都是氣體
D.元素周期表中,從ⅢB到ⅡB這10個縱行的元素都是副族元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B的核電荷數(shù)比A大1,C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4; 1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出22.4L的H2,這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答:
(1)寫出A和C組成的化合物的電子式________________________________;
(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是               ,與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中,有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽,該鹽的化學(xué)式是             
(3)寫出C元素的單質(zhì)和甲烷發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________  ;
(4)寫出A最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式:
                                                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置:

   族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 


 
 
 
3




 



4
 
 
 
 
 
 

 
⑴上述①~⑩十種元素中(用元素符號填空):
構(gòu)成有機物的主要元素是       ,構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素是        ,
化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素       ,氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素        。
⑵上述①~⑨元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中:
堿性最強的物質(zhì)的電子式為        ,酸性最強的物質(zhì)的化學(xué)式為       。
⑶若以元素④和⑤的單質(zhì)為電極,與元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液組成原電池,則④的單質(zhì)在此原電池中作______極(填“正”或“負”)
⑷元素⑦的某氧化物為有刺激性氣味的無色氣體,其氫化物為有臭雞蛋氣味的無色氣體。若這兩種氣體混合,會生成一種淡黃色粉末。此反應(yīng)化學(xué)方程式為                      。若此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為           (填數(shù)值)。
⑸元素⑧和元素⑨兩者核電荷數(shù)之差是     ,這兩種元素中非金屬性較弱的元素是     (填元素名稱),能說明這兩種元素的非金屬性強弱的實驗事實是(用離子方程式表示)
                                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)上述十種元素中,最高價氧化物水化物酸性最強的化合物的化學(xué)式是          ,(填化學(xué)符號,下同),最高價氧化物水化物堿性最強的化合物的化學(xué)式是            ,最高價氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是            。
(2)③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是            。
(3)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是__________________。
(4)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________。
(5)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:______________。
(6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(7分)氮元素可以形成多種化合物。
(1)基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式是   。
(2)已知尿素的結(jié)構(gòu)式為,則尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是、。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是;
②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是:
N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1
當(dāng)肼燃燒放出519.35kJ熱量時,形成的π鍵有mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(6分)現(xiàn)有1—20號元素A、B、C、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下:
①A的原子,M層上有6個電子。②B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),且可以相互組合形成常見干燥劑。③元素C,常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性④元素D,最高正價為+7價。請回答下列問題
(1)B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是            
(2)元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子,寫出該微粒的電子式(用元素符號表示)           
(3)元素A與元素D相比,非金屬性較強的是            (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是           
a.常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同      b.A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
d.HD的酸性比HA酸性強
C的氫化物固態(tài)時屬于           晶體,該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程  式是                                                           

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(7分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈堿性,C和E形成的化合物的水溶液呈中性;卮鹣铝袉栴}:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是   ,非金屬性最強的是   (填元素符號);
(2)B、D所形成的最簡單的氫化物中沸點較高的是   (填化學(xué)式),原因是   。
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為     ,其中存在的化學(xué)鍵類 型為   
(4)D與E形成的化合物中,所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的電子式為   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(9分)4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性;卮鹣铝袉栴}:

 
 
m
n
x
y
 
 
(1)元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族,其單質(zhì)可采用電解熔融的_____方法制備。
(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是______,堿性最強的是______.(填化學(xué)式)
(3)氣體分子(mn)2的電子式為_______,(mn)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

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同步練習(xí)冊答案