Question

(14分)下面是元素周期表的一部分。據(jù)A至H在周期表中位置，請(qǐng)回答下列問題：

A

E

G

B

C

D

F

H

（1）F元素處于周期表中      周期      族。   
以下請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（2）原子半徑最大的是      ， A分別與E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是         。
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的是        ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是           ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是           。
（4）C與H形成的化合物中含有          (填“共價(jià)”或“離子”)鍵；用電子式表示C、H形成化合物的過程                             。

Answer 1

（1）第三（或3） 第ⅥA     （2）Na   HF ；（3）Al₂O₃ ；NaOH ；HClO₄；
（4）離子 

解析試題分析：根據(jù)題意可知：A是H；B的Na；C是Mg；D的Al；E的N；F是S；G是F；H是Cl。（1）F元素處于周期表中第三周期第ⅥA 。（2）由于同一周期的元素隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素，隨著原子核外電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強(qiáng)，元素形成的氫的化合物穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以在E、F、G、H元素中非金屬性最強(qiáng)的是F，所以F形成的化合物HF最穩(wěn)定。（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的是Al₂O₃ ；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，元素的金屬性最強(qiáng)的是Na；所以元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，除F、O不能形成含氧酸外，非金屬元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO₄；（4）C與H形成的化合物MgS中含有離子鍵；其形成過程用電子式表示是：。
考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素的原子、形成的化合物的性質(zhì)及物質(zhì)的電子式表示的知識(shí)。