下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（    ）

A．光氣（COCl2）B．六氟化硫（SF6）
C．三氟化硼（BF3）D．五氯化磷（PCl5）

A

解析試題分析：只要分子中元素化合價的絕對值與該元素原子的最外層電子數(shù)之和滿足8，則該元素的原子就能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。據(jù)此可知，選項B中的S元素、C中的B元素、D中的P元素均不能滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，答案選A。
考點：考查元素原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的含義以及判斷依據(jù)，然后準確判斷出元素的化合價即可。有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和應試能力。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素。其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和多5個，W在同周期元素中非金屬性最強。下列說法正確的是（    ）

A．X、Y、Z 3種元素組成的化合物中陰、陽離子所含電子數(shù)不等 
B．X與Z為同主族元素，它們的單質(zhì)與W單質(zhì)反應均失去電子 
C．Y、Z、W 3種元素組成的某種化合物可用于消毒 
D．Y與Z的單質(zhì)在常溫下反應生成Z2Y2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中，①為道爾頓實心球式原子模型、②為盧瑟福帶核的原子模型、③為湯姆生葡萄干面包式原子模型、④為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是（　 �。�

①          ②        ③         ④

A．①③②④ B．①②③④
C．①④③② D．①③④②

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是               

A．熱穩(wěn)定性：H2Y<HZ B．原子半徑：W＞X＞Z＞Y
C．離子半徑：W2＋＞Y2－ D．堿性：XOH＜W(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中，正確的是

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．室溫時，0族元素的單質(zhì)都是氣體
D．元素周期表中，從ⅢB到ⅡB這10個縱行的元素都是副族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各選項中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是          

A．羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）
B．羥基（－OH）和氫氧根（OH－）
C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）
D．亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO2—）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A．47 B．57
C．61 D．175

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。請參照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列問題：  

①
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
 
⑤
 
⑥
⑦
 
 
 
 
 
（1）元素⑦在元素周期表的位置為______________，
（2）由原子個數(shù)比為1：1：1的①、②、③ 三種元素組成共價化合物X，共形成4對共用電子對，X的結(jié)構(gòu)式為             。
（3）⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中進行的的離子反應方程式__________________________________。
（4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物中的化學鍵類型為_____________________。
（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。A、B、D的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。請回答：

①E的電子式為             。
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為               g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（7分）氮元素可以形成多種化合物。
（1）基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式是　　　。
（2）已知尿素的結(jié)構(gòu)式為，則尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是、。
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是；
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038．7kJ·mol－1
當肼燃燒放出519．35kJ熱量時，形成的π鍵有mol。

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