19.下列說法或表示方法正確的是( 。
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(石墨)→C(金剛石)△H=+11.9kJ•mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在25℃,101kPa時(shí),2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ

分析 A、硫蒸汽所含能量比硫固體高;
B、能量越低越穩(wěn)定;
C、2g氫氣是1mol,注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù);
D、濃硫酸溶于水放熱.

解答 解:A、硫蒸汽所含能量比硫固體高,所以,等物質(zhì)的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量多,故A錯(cuò)誤;
B、從熱化學(xué)方程式看,石墨能量低,物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;
C、2g氫氣是1mol,熱化學(xué)方程式應(yīng)為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1,故C正確;
D、濃硫酸溶解時(shí)放熱,所以,將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了狀態(tài)不同的相同物質(zhì)能量不同、能量越低越穩(wěn)定、熱化學(xué)方程式書寫、中和熱,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.取x g銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL NO2氣體和672mL N2O4氣體(都已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為17.02g,則x等于(  )
A.8.64 gB.9.00 gC.9.20 gD.9.44 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池.請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒)
(1)該電池的負(fù)極材料是Cu,電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液.
(2)該電池正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag.

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7.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,則下列說法正確的是(  )
A.原子半徑:。颈疽遥炯
B.單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物
D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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14.18O是一種示蹤原子,用來探究反應(yīng)歷程.在密閉容器中加入CO和H218O發(fā)生反應(yīng)CO+H218O═CO2+H2,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,18O存在于下列哪些微粒中( 。
A.只存在于CO2B.只存在于CO中
C.存在于CO2和H2O中D.存在于CO、H2O和CO2

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4.最近,全國特大“地溝油”案件宣判大快人心.“地溝油”中含有大量的油脂,油脂是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯.下列說法不正確的是( 。
A.通過適當(dāng)方法,可將“地溝油”用于生產(chǎn)燃料
B.地溝油有毒,不能回收利用,只能排入下水道
C.地溝油在堿性條件下可水解為甘油和高級(jí)脂肪酸鹽
D.地溝油可用作化工原料,如生產(chǎn)肥皂等產(chǎn)品

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11.在汽車尾氣排氣管里裝入三元催化劑,可發(fā)生如下反應(yīng)以減小污染物排放:2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$N2(g)+2CO2(g)關(guān)于該可逆反應(yīng)的下列說法中,不正確的是( 。
A.升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
B.NO不可能全部轉(zhuǎn)化為N2
C.CO的轉(zhuǎn)化率為最大值時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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8.常溫下水的離子積常數(shù)為K1;90℃水的離子積常數(shù)為K2,則K1、K2的關(guān)系是(  )
A.K1>K2B.K1<K2
C.K1=K2D.視溶液的酸堿性而定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機(jī)物性質(zhì)的描述不正確的是( 。
A.能發(fā)生水解反應(yīng)B.能發(fā)生酯化反應(yīng)
C.不易溶于水D.不能使酸性KMnO4溶液褪色

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