Question

18．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）體系中，n（SO₂）隨時間的變化如下表：

時間	0	1	2	3	4	5
n（SO2）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）用O₂表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）；
（2）圖中a、b、c、d四條曲線中表示SO₃濃度隨時間變化的是b；
（3）恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（SO₃）=2v（O₂）          B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v_逆（SO₂）=2v_正（O₂）       D．容器內(nèi)密度保持不變．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)△v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算二氧化硫的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣的反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)二氧化硫物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則三氧化硫的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，二氧化硫減少的物質(zhì)的量等于三氧化硫增加的物質(zhì)的量；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各成分含量保持不變，反應(yīng)過程中“變量不變”是分析的依據(jù)．

解答 解：（1）0～2s內(nèi)v（SO₂）=$\frac{\frac{0.02mol-0.008mol}{2L}}{2s}$=0.0030mol/（L．min），同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率V（O₂）=$\frac{1}{2}$v（SO₂）=0.0015mol/（L•s），
故答案為：0.0015mol/（L•s）；
（2）根據(jù)二氧化硫物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則三氧化硫的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，二氧化硫減少的物質(zhì)的量等于三氧化硫增加的物質(zhì)的量，所以表示SO₃的變化的曲線是b，
故答案為：b；
（3）A．v（SO₃）=2v（O₂），只是表示了正反應(yīng)速率之比，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯誤；
B．反應(yīng)前后氣體體積不同，壓強(qiáng)不變說明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，故B正確；
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂）時，說明一氧化氮正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．恒容容器，反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變，所以密度不變不一定平衡，故D錯誤；
故選：BC．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡狀態(tài)判定、反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)平衡計算及能量轉(zhuǎn)化，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，注重高考高頻考點(diǎn)的考查，側(cè)重分析能力、計算能力的夯實．