8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.100mL0.10mol•L-1FeCl3溶液中,F(xiàn)e3+的離子數(shù)目為0.01NA
B.0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有SO42-的總數(shù)為0.1NA
C.7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

分析 A.三價(jià)鐵離子為弱堿陽離子,溶液中存在水解;
B.溶液的體積未知;
C.過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子,硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol;
D.氯氣與氫氧化鈉溶液飛反應(yīng)中,氯氣既是氧化劑也是還原劑,屬于歧化反應(yīng).

解答 解:A.三價(jià)鐵離子在溶液中存在水解,所以100mL0.10mol•L-1FeCl3溶液中,F(xiàn)e3+的離子數(shù)目小于0.01NA,故A錯(cuò)誤;
B.溶液的體積未知,無法計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量和個(gè)數(shù),故B錯(cuò)誤;
C.7.8g Na2S和Na2O2的物質(zhì)的量為:$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol,過氧化鈉中陽離子為過氧根離子,則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子,含有的陰離子數(shù)等于0.1NA,故C正確;
D.標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)是歧化反應(yīng),因此0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA,故D錯(cuò)誤;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵,注意鹽類的水解規(guī)律,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴,其分子式為C5H12;該烷烴的同分異構(gòu)體有3種;在這些同分異構(gòu)體中,一氯代物只有種的是烷烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH34;將這些同分異構(gòu)體按沸點(diǎn)由高到低順序排列正戊烷>異戊烷>新戊烷(用名稱表示).

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11.某離子的原子核里有n個(gè)質(zhì)子,該離子的電子層排布與氬原子相同,它所帶的電荷可能是( 。
A.+(n-18)B.-nC.-(n+18)D.+(18-n)

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16.下列離子方程式正確的是( 。
A.FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
B.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D.NaOH溶液中通入過量SO2氣體:SO2+2OH-═SO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.根據(jù)所學(xué)的化學(xué)能與熱能相關(guān)知識(shí),回答下列問題:
(1)下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是B;
A.酸與堿的中和反應(yīng)  B.氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)  C.炸藥爆炸
D.食物因氧化而腐敗  E.生石灰與水作用制熟石灰
(2)已知在25℃、1.0×105Pa下,1mol CO充分燃燒放出的熱量為283kJ;使1kg水的溫度升高1℃,吸收熱量4.18kJ.
①在 此條件下,一氧化碳與氧氣的總能量大于(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量.
②25℃、1.013×105Pa時(shí),用1m3 CO(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分燃燒所釋放的熱能加熱溫度為20℃的水,若熱量損失為20%,可使30.2kg水沸騰(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法中正確的是(  )
A.組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán),且符合同一通式的有機(jī)物互稱為同系物
B.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵
C.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物,一定條件下均能水解
D.丙烷分子中所有原子不在同一平面上,但3個(gè)碳原子在同一直線上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.一定溫度下,向2.0L恒容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是( 。
t/s0t1t2t3t4
n(SO3)/mol00.61.21.81.8
A.反應(yīng)在前t1s的平均速率v(O2)=0.3/t1 mol•L-1•s-1
B.該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為1.62×10-3L/mol
C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4 mol SO3,達(dá)到平衡時(shí),SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.溫度不變,向該容器中再充入0.2molSO2、0.1 molO2,1.8molSO3,達(dá)到新平衡時(shí)SO3轉(zhuǎn)化率升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.已知:乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸.可經(jīng)四步反應(yīng)制取HOOCCH=CHCOOH.
(1)第二步的反應(yīng)類型是加成反應(yīng):
(2)該制取過程中第二步的目的是:保護(hù)碳碳雙鍵,防止其被氧化:
(3)寫出第四步反應(yīng)的化學(xué)方程式:HOOCCHClCH2COOH+NaOH$→_{△}^{醇}$HOOCCH=CHCOOH+NaCl+H2O:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.有m g鐵的氧化物純品,用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的CO2通入含0.01mol Ca(OH)2的澄清石灰水中,Ca(OH)2完全反應(yīng),得到0.75g白色沉淀.
(1)當(dāng)n(CO2)>0.01mol時(shí),白色沉淀開始溶解.
(2)若m=0.9,計(jì)算推斷鐵的氧化物的化學(xué)式(列出計(jì)算過程).

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