Question

16．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-
• B． 大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• C． 向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至剛好沉淀完全：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
• D． NaOH溶液中通入過(guò)量SO₂氣體：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O

Answer 1

分析 A．少量氯氣，只氧化亞鐵離子；
B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．滴加Ba（OH）₂至剛好沉淀完全，生成硫酸鋇、水、NaOH；
D．通入過(guò)量SO₂氣體，生成亞硫酸氫鈉．

解答 解：A．FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂的離子反應(yīng)為Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，遵循電子、電荷守恒，故A正確；
B．大理石溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，故B錯(cuò)誤；
C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至剛好沉淀完全的離子反應(yīng)為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH溶液中通入過(guò)量SO₂氣體的離子反應(yīng)為SO₂+OH^-═HSO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．