分析 (1)根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng),所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng);常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng),個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2),少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿);
(2)①CO的燃燒是放熱反應(yīng);
②根據(jù)能量守恒及Q=cm△T來(lái)計(jì)算.
解答 解:(1)A、酸堿中和為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故B正確;
C、炸藥的爆炸為放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、食物因氧化而腐敗是放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
E.生石灰與水作用是化合反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),故E錯(cuò)誤.
故選B.
(2)①CO的燃燒是放熱反應(yīng),故CO和氧氣的總能量大于生成物的總能量,故答案為:大于;
②設(shè)水的質(zhì)量為x,則由Q=cm△T可知,
4.18×x×(100-20)=283KJ/mol×$\frac{1000L}{22.4L/mol}$×(1-20%),
解得x=30.2Kg,
故答案為:30.2.
點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)放出的熱量及利用Q=cm△T進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算,熟悉計(jì)算公式是解答的關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 3mo/L | B. | 1.5mo/L | C. | 2mo/L | D. | 4mo/L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水的體積是22.4L | |
B. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣所含的原子數(shù)約為2NA | |
C. | 同溫同壓下,等體積的硫酸和硝酸所含氫原子數(shù)之比為2:1 | |
D. | 1molCxHy分子中所含C-H數(shù)目為yNA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 100mL0.10mol•L-1FeCl3溶液中,F(xiàn)e3+的離子數(shù)目為0.01NA | |
B. | 0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有SO42-的總數(shù)為0.1NA | |
C. | 7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A | B | C | D |
P代表的是壓強(qiáng) | c%是氨氣百分含量 | 1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)平衡放出熱量92kJ | 平衡常數(shù):Kb>Ka |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
CH4 | C2H4 | C3H8 | C4H8 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
A. | 2 | B. | 3 | C. | 4 | D. | 5 |
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