Question

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.反應(yīng)方程式中的x＝1

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.30 min時(shí)改變的條件是加入催化劑

D.前30 min內(nèi) A的反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·min)

Answer 1

【答案】AB

【解析】

由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，由開(kāi)始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解答該題。

A．由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，因正逆反應(yīng)速率相等，則1+x=2，x=1，故A正確；

B．40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C．由A可知，30min時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D．x=1，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，前30min內(nèi)A的反應(yīng)速率等于B的反應(yīng)速率，v==0.042mol/(Lmin)，故D錯(cuò)誤；

答案選AB。