【題目】立方烷衍生物I的合成路線如圖:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(2)③的反應(yīng)類型為____________,⑤的反應(yīng)類型為__________。
(3)已知A由下述三步反應(yīng),其中第3步反應(yīng)試劑和條件為O2/Cu,△。
請(qǐng)寫出反應(yīng)1的試劑和條件:___________,反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_______________________。
(4)在該合成路線中的化合物(A~I),其中互為同分異構(gòu)體的是_____________(填字母代號(hào))
(5)化合物I的核磁共振氫譜共有____組峰,峰面積之比為____________。
(6)第⑥步反應(yīng)的名稱為D-A反應(yīng),理解其中成鍵與斷鍵關(guān)系,請(qǐng)寫出由乙炔為原料合成1,4-環(huán)己二烯流程。(無機(jī)試劑、溶劑任選)_______________
(7)寫出以 和為原料,制備醫(yī)藥中間體的合成路線(無機(jī)試劑、溶劑任選)___________
【答案】 取代反應(yīng) 消去反應(yīng); Cl2/光照 G和H 3 1:2:1
【解析】
A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B消去反應(yīng)生成C,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C為,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D.E生成F,根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,D發(fā)生加成反應(yīng)生成E為,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H水解后異構(gòu)生成I;
(6)2分子乙炔反應(yīng)生成HC≡C-CH=CH2,然后與氫氣加成生成CH2=CH-CH=CH2,再與HC≡CH加成生成1,4-環(huán)己二烯;
(7)與溴在光照條件下生成,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成,再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,然后再消去反應(yīng)生成,最后與加成生成。
A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B消去反應(yīng)生成C,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C為,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D.E生成F,根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,D發(fā)生加成反應(yīng)生成E為,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H水解后異構(gòu)生成I;
(1)由上述分析可知,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(2)由上述分析可知,③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng);
(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X為,和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y為,在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成,所以反應(yīng)l的試劑和條件為:Cl2/光照,反應(yīng)2的化學(xué)方程式為;
(4)分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體,在該合成路線中的化合物(A~I),其中互為同分異構(gòu)體的是:G和H;
(5)化合物Ⅰ為對(duì)稱結(jié)構(gòu),其核磁共振氫譜共有3組峰,峰面積之比為:2:4:2=1:2:1;
(6)2分子乙炔反應(yīng)生成HC≡C-CH=CH2,然后與氫氣加成生成CH2=CH-CH=CH2,再與HC≡CH加成生成1,4-環(huán)己二烯,合成路線流程圖為:;
(7)與溴在光照條件下生成,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成,再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,然后再消去反應(yīng)生成,最后與加成生成,和合成路線流程圖為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法不正確的是( )
A.負(fù)極反應(yīng)式:Ag+Cl--e-=AgCl
B.正極反應(yīng)式:5MnO2+2e-= Mn5O102-
C.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
D.AgCl是還原產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤的氣化和液化是目前實(shí)現(xiàn)煤綜合利用的主要途徑之一。以粗煤為原料合成甲醇的流程如下:
(1)煤燃燒產(chǎn)生的大氣污染物中,能形成酸雨的有___(填字母)。
a.SO2 b.NOx
(2)過程Ⅱ中的主要反應(yīng)為:C+H2O=CO+H2,反應(yīng)類型是___。
(3)過程Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(4)將煤加工處理的意義是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】柔性屏手機(jī)開始嶄露頭腳。某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為:MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4 MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O,其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法中,正確的是
A.充電時(shí),含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極
B.放電時(shí),電極的正極反應(yīng)為:MnO2+e-+H+=MnOOH
C.充電時(shí),Zn2+移向Zn膜
D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵,鍵能大于共價(jià)鍵,能使高聚物更穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱,也稱為氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。
有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
化學(xué)式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
相對(duì)分子質(zhì)量 | 87 | 67.5 | 183 |
沸點(diǎn)/℃ | 2 | 9.7 | 81 |
完成下列填空:
(1)Cl2O是____ 酸的酸酐,Cl2O電子式為____________。
(2)下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是______(選填編號(hào))。
a.氧化氯的分子式 b.與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目
c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
(3)根據(jù)分子間作用力對(duì)沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律:組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高,但上表中相對(duì)分子質(zhì)量是Cl2O7>Cl2O>ClO2,其沸點(diǎn)的變化不是Cl2O7>Cl2O>ClO2的原因是___________________________。
(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽(陰離子是ClO2-)和氯酸鹽,其離子方程式是________,氧化產(chǎn)物________。(填離子符號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是
A. NO2氣體受壓縮后,顏色先變深后變淺
B. 對(duì)2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深
C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率
D. 配制硫酸亞鐵溶液時(shí),常加入少量鐵屑以防止氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用以下圖示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì),能夠獲得可靠結(jié)論的是
X | Y | Z | 結(jié)論 | |
A | HCHO | 新制Cu(OH)2 | NaOH(aq) | 驗(yàn)證甲醛的還原性 |
B | CH3Cl | AgNO3(aq) | NaOH(aq) | 驗(yàn)證一氯甲烷含氯元素 |
C | SO2 | KMnO4(aq) | NaOH(aq) | 驗(yàn)證二氧化硫的漂白性 |
D | Cl2 | 淀粉KI(aq) | NaOH(aq) | 驗(yàn)證氯氣的強(qiáng)氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚是一種清潔能源,用水煤氣制取甲醚的原理如下:
(。2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1
(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2
(1)則4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=___(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)
(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(ⅰ),
(Ⅰ)如圖能正確反映平衡體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是__(填“a”或“b”);
(Ⅱ)下列說法能表明反應(yīng)(ⅰ)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__;
a.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化 b.混合氣體的密度不再變化
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 d.v正(H2)=2v正(CH3OH)
(Ⅲ)300℃下,CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比的變化關(guān)系如圖所示,測(cè)得D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,x=__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2 (g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A.達(dá)到平衡后,若擴(kuò)大容器體積,則平衡逆向移動(dòng)
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO,同時(shí)消耗x mol NH3,則達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4υ正(O2)= 5υ逆(NO )
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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