【題目】銫(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素Cs,核泄漏事故中會產(chǎn)生人工放射性同位素Cs、Cs。下列有關(guān)說法正確的是
A.銫元素的相對原子質(zhì)量約為133B.Cs、Cs的性質(zhì)相同
C.Cs的電子數(shù)為79D.Cs、Cs互為同素異形體
【答案】A
【解析】
A.元素的相對原子質(zhì)量是依照該元素在自然界中的穩(wěn)定同位素的質(zhì)量計算的,銫(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素Cs,則銫元素的相對原子質(zhì)量約為133,A正確;
B.Cs、Cs的質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不同,二者互為同位素,同位素的化學性質(zhì)相同,但物理性質(zhì)有差別,B錯誤;
C.電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),Cs的質(zhì)子數(shù)為55,則電子數(shù)為55,C錯誤;
D.Cs、Cs是同種元素的不同原子,互為同位素,不是同素異形體,D錯誤;
故合理選項是A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變,壓強恒定的密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,當反應進行到時間t1點時達到平衡狀態(tài),測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol.試回答下列問題:
(1)若平衡時,容器體積為aL,寫出該反應的平衡常數(shù)為:K=__________(用含a的代數(shù)式表示)
(2)反應進行到t1時,SO2的體積分數(shù)為_______________;
(3)若在t1時充入一定量的氬氣(Ar),SO2的物質(zhì)的量將________(填“增大”、“減小”或“不變”);
(4)若在t1時升溫,重新達到平衡狀態(tài),新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量____2.1mol(填“<”、“>”或“=”),簡單說明原因:____________。
(5)若t1達到平衡后,保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3,此時v逆________v正 (填“<”、“>”或“=”)。
(6)一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物,發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱),測得反應的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應溫度T/K | 700 | 700 | 800 |
反應物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 4 mol SO3 | 2 mol SO2、1 mol O2 |
平衡v正(SO2)/ mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
用“<”、“>”或“=”填入下列橫線上:
c2______2c1,v1______v2;K1_____K3,p2____2p3;α1(SO2)_____α3(SO2);α2(SO3)+α3(SO2)_______1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學進行SO2的性質(zhì)實驗。在點滴板a、b、c、d處分別滴有不同的試劑,再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后,在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如表所示。下列說法正確的是( )
序號 | 試劑 | 實驗現(xiàn)象 |
a | 品紅溶液 | 紅色褪去 |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
c | NaOH溶液(含2滴酚酞) | 紅色褪去 |
d | H2S溶液 | 黃色渾濁 |
A.在濃硫酸與Na2SO3固體反應中,濃硫酸表現(xiàn)的強氧化性
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能發(fā)生反應:SO2+2OH-=SO32-+H2O
D.d中表明SO2具有氧化性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下:
下列說法錯誤的是( )
A. 反應①階段,參加反應的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1
B. 若反應①通過原電池來實現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物
C. 反應②中的H2O2可用NaClO2代替
D. 反應②條件下,ClO2的氧化性大于H2O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物X是藥物的中間體,它的一種合成路線如下。
已知:RNH2++H2O
(1)A無支鏈,A中含有的官能團名稱是___。
(2)A連續(xù)氧化的步驟如下:
A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是___。
(3)M為芳香化合物,其結(jié)構(gòu)簡式是___。
(4)M→N的化學方程式是___,反應類型是___。
(5)下列說法不正確的是___。
a.1molD與NaOH溶液反應時,最多消耗2molNaOH
b.E在一定條件下可生成高分子化合物
c.F能發(fā)生酯化反應和消去反應
(6)Q的結(jié)構(gòu)簡式是___。
(7)以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成A,寫出合成路線___(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應條件)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電,在海水中電池總反應可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法不正確的是( )
A.負極反應式:Ag+Cl--e-=AgCl
B.正極反應式:5MnO2+2e-= Mn5O102-
C.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
D.AgCl是還原產(chǎn)物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在相同溫度下(T=500K),有相同體積的甲、乙兩容器,且保持體積不變,甲容器中充入1gSO2和1gO2,乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列敘述中錯誤的是( )
A.化學反應速率:乙>甲B.平衡時O2的濃度:乙>甲
C.平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率:乙>甲D.平衡時SO2的體積分數(shù):乙>甲
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【題目】I.焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等。完成下列填空:
(1)電石的主要成分是CaC2,CaC2的晶體類型是___________;其與水反應的化學方程式為______________________。
(2)制備電石還需要用到CaCO3。組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為____________。氧原子的核外電子排布式為_________________。
(3)與同主族元素Mg相比,Ca的金屬性更______(填“強”或者“弱”)。能證明這一結(jié)論的實驗事實是________________________。
II.用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。完成下列填空:
(4)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應,下列不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是____________。(選填編號)
a.容器中的壓強不再改變 b.混合氣體的密度不再改變
c.v正(CO)=v逆(H2O) d.c(CO)=c(H2)
(5)將不同量的C (s)和H2O (g)分別加入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應,得到如下數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所 需時間/min | ||
H2O | C | H2 | CO | |||
1 | 650 | 0.01 | 0.02 | 0.008 | 5 | |
2 | 800 | 0.02 | 0.03 | 0.017 | 3 |
①實驗1中以v(H2) 表示的到達平衡時的平均反應速率為____________。
②下列圖像正確的是________。(選填編號)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱,也稱為氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。
有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
化學式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
相對分子質(zhì)量 | 87 | 67.5 | 183 |
沸點/℃ | 2 | 9.7 | 81 |
完成下列填空:
(1)Cl2O是____ 酸的酸酐,Cl2O電子式為____________。
(2)下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強弱的是______(選填編號)。
a.氧化氯的分子式 b.與金屬反應得電子的數(shù)目
c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.最高價氧化物對應水化物的酸性
(3)根據(jù)分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律:組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高,但上表中相對分子質(zhì)量是Cl2O7>Cl2O>ClO2,其沸點的變化不是Cl2O7>Cl2O>ClO2的原因是___________________________。
(4)ClO2和堿溶液反應生成亞氯酸鹽(陰離子是ClO2-)和氯酸鹽,其離子方程式是________,氧化產(chǎn)物________。(填離子符號)
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