12．實(shí)驗(yàn)裝置圖完全正確的是（　�。�
A．
測(cè)量鈉與乙醇反應(yīng)生成H2的體積		B．
制取乙烯
C．
蒸餾石油		D．
制取乙酸乙酯

分析 A．用排水法收集氣體，進(jìn)氣管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出；
B．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯，加熱到170℃，溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)液的溫度；
C．溫度計(jì)位置以及水的進(jìn)出方向錯(cuò)誤；
D．缺少濃硫酸，且應(yīng)防止倒吸．

解答 解：A．用排水法收集氣體，進(jìn)氣管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，否則不能測(cè)量氣體的體積，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯，加熱到170℃，溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)液的溫度，可完成實(shí)驗(yàn)，故B正確；
C．溫度計(jì)位置應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)在濃硫酸催化條件下進(jìn)行，否則不能生成乙酸乙酯，且導(dǎo)管不能插入液面以下，防止倒吸，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的體積測(cè)量、氣體的制備、物質(zhì)的分離、收集等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和合理性的評(píng)價(jià)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）取6.32g KMnO4加熱一段時(shí)間后，收集到560mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將剩余固體投入到足量的濃HCl溶液中并加熱，充分反應(yīng)后固體完全溶解（溶液中Mn元素全部以Mn2+形式存在）并收集到V mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求V=1120L
（2）銅和鎂的合金4.70克完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和224mL的NO氣體（都已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為8.51g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．請(qǐng)選擇合適選項(xiàng)填空（用字母序號(hào)填空）：
A．He  B．Cu   C．H2  D．NaCl　E．KOH   F．H2O
（1）屬于共價(jià)化合物的是F；
（2）含共價(jià)鍵的單質(zhì)有C；
（3）只含有離子鍵的化合物有D；
（4）既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CHCl3所含的分子數(shù)為0.5NA
B．17g羥基（-OH）所含有的電子數(shù)是10NA
C．9.2g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.8NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共28g，其中碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體
B．油脂發(fā)生皂化反應(yīng)可生成脂肪酸和丙醇
C．酯類物質(zhì)是產(chǎn)生水果香味的主要成分
D．糖類、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某小組同學(xué)利用圖1裝置（夾持儀器已省略）制備溴苯，并探究該反應(yīng)原理．
Ⅰ．制備溴苯
（1）裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管a的作用是冷凝回流、導(dǎo)出氣體．
（2）本實(shí)驗(yàn)所獲得的溴苯為褐色，是因?yàn)殇灞饺芙饬诉^(guò)量的溴．
Ⅱ．分離提純
已知，溴苯與苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸點(diǎn)依次為59℃、80℃、156℃．同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2流程：

（3）操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（4）流程②和④中，需要用到的玻璃儀器是燒杯、分液漏斗；流程③的現(xiàn)象為溶液變血紅色（或紅色），流程④的作用是除去溴苯中的溴．
Ⅲ．探究原理
（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)取少量錐形瓶中的液體于試管中，再滴入幾滴AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色渾濁，從而判斷反應(yīng)一定生成了HBr．你認(rèn)為該同學(xué)的判斷不合理（填“合理”、“不合理”）．
（6）為探究錐形瓶中溶液的離子，請(qǐng)完成如表探究實(shí)驗(yàn)方案（限選試劑：鎂粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸餾水）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
1．將錐形瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，加足量①四氯化碳，振蕩后分液．分別取少量②上層溶液于試管A、B中
2．向試管A中加入少量③和四氯化碳，振蕩后靜置；溶液分層，下層顯④紅棕（橙紅色也可以）色錐形瓶中液體含大量Br-
3．向試管B中加入⑤鎂粉．有汽泡生成錐形瓶中液體含大量⑥H+
根據(jù)上述結(jié)論推斷，制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g），下列表示的速率最快的是（　�。�
A．vA=0.5 mol•L-1•s-1B．v B=0.5 mol•L-1•s-1
C．vC=0.4 mol•L-1•s-1D．vD=1.2 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，所設(shè)計(jì)的裝置如圖所示：

（1）A中制取Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）D中石棉吸附了潤(rùn)濕的KI粉末，以除去過(guò)量的Cl2，其顏色變化為變紫色．
（3）E裝置用于吸收生成的HCl，其中的干燥管除導(dǎo)氣以外，還起著防止倒吸的作用．
（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有甲烷的其它氯代產(chǎn)物，從E中分離出鹽酸和其它氯代甲烷的方法是分液．
（5）將l mol CH4與C12發(fā)生取代，測(cè)得4種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是2.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示．
X
YZW
其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）列舉一個(gè)事實(shí)說(shuō)明W非金屬性強(qiáng)于Z：2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3↓（用化學(xué)方程式表示）
II．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問(wèn)題：
（3）已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池（NaOH為電解質(zhì)溶液），該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O；
（4）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ•mol-1．
工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol-1；
（5）已知：CO（g）+H2O（g） $?_{△}^{催化劑}$ H2（g）+CO2（g）．右表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)．
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
則：該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）；500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案