20．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CHCl3所含的分子數(shù)為0.5NA
B．17g羥基（-OH）所含有的電子數(shù)是10NA
C．9.2g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.8NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共28g，其中碳原子數(shù)為2NA

分析 A．標(biāo)況下CHCl3不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算；
B．17g羥基（-OH）的物質(zhì)的量為1mol，1mol羥基中含有9mol電子；
C．甲苯和丙三醇的相對分子質(zhì)量都為92，都含有8個氫原子；
D．28g乙烯、丙烯的混合氣體中含有2mol最簡式CH2，含有2mol碳原子．

解答 解：A．標(biāo)況下CHCl3不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2LCHCl3的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．17g羥基（-OH）的物質(zhì)的量為1mol，1mol羥基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9NA，故B錯誤；
C．甲苯和丙三醇的相對分子質(zhì)量都為92，都含有8個氫原子，則9.2g甲苯和丙三醇的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含氫原子數(shù)目為0.8NA，故C正確；
D．28g乙烯、丙烯的混合氣體中含有2mol最簡式CH2，含有2mol碳原子，含有的原子數(shù)為2NA，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
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請回答下列問題：
（1）當(dāng)乳酸在濃硫酸催化加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)時，能產(chǎn)生多種酯類化合物，請寫出兩種該類產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式、；
（2）請寫出乳酸發(fā)生催化氧化反應(yīng)時產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COCOOH；
（3）乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2Na→+H2↑；
（4）乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2+Na2CO3=2+CO2↑+H2O．

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8．下列說法不正確的是（　�。�
A．鑒別乙醇、四氯化碳和苯可以用蒸餾水
B．鑒別羊毛織物和棉織物可以用灼燒并聞氣味的方法
C．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的方法是蒸餾
D．鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣的方法是：點燃并先后罩上干燥的冷燒杯和涂有澄清石灰水的燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．乙炔的下列性質(zhì)中，不同于乙烯和乙烷的是（　�。�
A．能燃燒生成二氧化碳和水B．能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．能跟酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)D．能與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．淡黃色的草酸亞鐵晶體A（化學(xué)式為FeC2O4•xH2O；式量為144+18x）常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，已知晶體A在空氣中加熱到不同溫度，會得到鐵的不同價態(tài)的氧化物．在t1溫度反應(yīng)下：4FeC2O4•xH2O+3M=2Fe2O3+8CO2+4xH2O．
（1）M的化學(xué)式是O2；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成2.24L CO2消耗的晶體A質(zhì)量為9g，則x的值為2．
（3）為驗證Fe2O3中鐵元素的價態(tài)，應(yīng)先加入足量稀鹽酸酸溶，該反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）已知在t2溫度時生成鐵的氧化物中既有+2價又有+3價，鹽酸酸溶后將溶液等分為A、B兩份，向A中加入幾滴的KSCN溶液，看到的現(xiàn)象是溶液變紅；為驗證該溶液中還含有+2價鐵，應(yīng)向B中加入的試劑是酸性高錳酸鉀溶液．

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12．實驗裝置圖完全正確的是（　　）
A．
測量鈉與乙醇反應(yīng)生成H2的體積		B．
制取乙烯
C．
蒸餾石油		D．
制取乙酸乙酯

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9．在一恒容的密閉容器中充入0.1mol/L CO2、0.1mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
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