4．對(duì)反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g），下列表示的速率最快的是（　　）
A．vA=0.5 mol•L-1•s-1B．v B=0.5 mol•L-1•s-1
C．vC=0.4 mol•L-1•s-1D．vD=1.2 mol•L-1•min-1

分析 把單位統(tǒng)一成相同單位，再根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)．

解答 解：對(duì)于反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g），都轉(zhuǎn)化為A表示的速率進(jìn)行比較，
A．vA=0.5 mol•L-1•s-1；
B．v B=0.5 mol•L-1•s-1，vA=3v B=1.5 mol•L-1•s-1；
C．v C=0.4 mol•L-1•s-1，vA=1.5v C=0.6 mol•L-1•s-1；
D．vD=1.2 mol•L-1•min-1=0.02 mol•L-1•s-1，vA=1.5v D=0.03 mol•L-1•s-1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，注意對(duì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法的理解及應(yīng)用，也可以利用比值法進(jìn)行比較，注意單位是否相同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一．X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類免遭太陽光中紫外線強(qiáng)烈侵襲；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）Y3+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d3．
（2）MX3-的空間構(gòu)型平面三角形（用文字描述）．
（3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是N2H4中分子N為-2價(jià)，而NH3分子中N為-3價(jià)，負(fù)電性更高，導(dǎo)致N原子的孤對(duì)電子更易提供出來與H+結(jié)合，故堿性更強(qiáng)．
（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
（5）1mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為2NA．
（6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為sp3．
（7）向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．乙炔的下列性質(zhì)中，不同于乙烯和乙烷的是（　　）
A．能燃燒生成二氧化碳和水B．能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．能跟酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)D．能與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)裝置圖完全正確的是（　�。�
A．
測(cè)量鈉與乙醇反應(yīng)生成H2的體積		B．
制取乙烯
C．
蒸餾石油		D．
制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是（　�。�
A．B＜C＜AB．A＜B＜CC．C＜B＜AD．B＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一恒容的密閉容器中充入0.1mol/L CO2、0.1mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．此條件下，1molCH4（g）和1molCO2（g）的總能量大于2mol CO（g）和2molH2（g）的總能量
B．壓強(qiáng)：P2＞P1
C．1100℃達(dá)平衡時(shí)，c（CO）=0.16 mol/L
D．壓強(qiáng)為P2時(shí)，在y點(diǎn)：v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．利用金屬活動(dòng)性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬．下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實(shí)現(xiàn)的是
（　�。�
A．2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑B．Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3
C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．MgCl2（水溶液）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出B中官能團(tuán)的名稱：碳碳雙鍵、（酚）羥基．
（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有AC（填序號(hào)）．
（3）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有3種．
①遇FeCl3溶液顯紫色   ②能發(fā)生水解反應(yīng)  ③苯環(huán)上的一氯代物有兩種
（4）按圖，C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的cd吸收．
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是另取少量所得溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Cu2O+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al2O3+6Cu．
（4）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O．

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