【題目】1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):

ANaOH + HCl = NaCl + H2O

B2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷, 能設(shè)計(jì)成原電池(“A”“B”)

如果(AB)不能,說明其原因

2)研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1)高濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式:_____________。

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為______________________。

(3)二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng),其裝置示意圖如下:

質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)開__________(從A到B從B到A)。

【答案】B A反應(yīng)非氧化還原反應(yīng),沒有電子轉(zhuǎn)移

(1)SO2+H2O H2SO3;H2SO3 H++HSO3-

(2)H2S(g)+ 2O2(g)=SO42-(aq)+ H+(aq) ΔH=-806.39 kJ·mol-1 (3)AB

【解析】

試題分析:1)是中和反應(yīng),為非氧化還原反應(yīng),沒有電子轉(zhuǎn)移,不能設(shè)計(jì)為原電池;是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),可以設(shè)計(jì)為原電池。

2)(1)高濕條件下,大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式為SO2+H2OH2SO3、H2SO3 H++HSO3-;

(2)根據(jù)圖像有:①H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(g)ΔH =-221.19kJ/mol,②S(s)+O2(g)= SO42-(aq) +2H+(aq)ΔH =-585.20kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律可知①+②即可到反應(yīng):H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) ΔH=-221.19kJ/mol+(-585.20kJ/mol)=-806.39 kJ/mol;

(3)①根據(jù)圖示,A為燃料電池的負(fù)極,B為燃料電池的正極,在原電池電解液中,正電荷由負(fù)極向正極移動(dòng),即AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t,可使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)

B.在X點(diǎn)沒有Ag2CrO4沉淀生成,則此時(shí)溫度低于t

C.向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體,可使溶液由Z點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)

D.在t時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是( )

A. CO2H2O B. CCl4KCl C. NaClHCl D. SO2SiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

步驟

實(shí)驗(yàn)過程

實(shí)驗(yàn)用品

I

將干海帶灼燒灰化


II

將海帶灰溶解、過濾


III

氧化濾液中的I,反應(yīng)的離子方程式為


IV

取少量III中反應(yīng)后溶液于試管中,加入少量CCl4并振蕩后靜置,觀察到 ,說明海帶中含有碘元素


2)利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液,驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。

V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中

VI向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水,溶液均變?yōu)辄S色

VII向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水,直至溶液變?yōu)樽丶t色

VIII……

請(qǐng)寫出步驟VI中反應(yīng)的離子方程式 ;為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,步驟VIII的操作和現(xiàn)象是: ,溶液變?yōu)辄S色。再加入 ,溶液變?yōu)樗{(lán)色。

步驟VII的目的是

氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下, ,得電子能力逐漸減弱,非金屬性減弱。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分類或歸類正確的是:①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物 ②NaOH、HD、H2O均為化合物③明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體

A.①③③⑤ B.③④⑤ C.②④⑤ D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存,加入 Fe2(SO4)3 后仍能大量共存的是

A.Na、I、CO32-、ClO

B.Fe2+、H、K、NO3

C Ba2+、Na、SCN、Cl

D.Cu2+、Mg2+、Cl、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】WX、YZ是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,WX是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。請(qǐng)回答下列問題:

1W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為 。

2WY可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為

3Y在周期表中的位置是 。

4)比較WX、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同): > > > ;比較Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱:

5Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

6Z的最高價(jià)氧化物為無色液體,0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是重要化工原料,其產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志。請(qǐng)回答:

)乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,生產(chǎn)工藝主要有兩種:

【工藝甲】

【工藝乙】

根據(jù)綠色化學(xué)的原則,理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)。因此,上述生產(chǎn)工藝中,應(yīng)采用工藝__________(填“甲”或“乙”)更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)。

)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知烴類都不與堿反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問題:

(1)工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。例如,石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應(yīng):C16H34C8H18+甲,甲4乙,則甲的分子式為________,乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________________。

(2)B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是________,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________,其反應(yīng)類型是________。

(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是____________,反應(yīng)類型是________。

(4)查閱資料知,乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置________(填字母)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。為了探究溴與乙烯反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng),可以測(cè)定裝置B中溶液在反應(yīng)前后的酸堿性,簡(jiǎn)述其理由: __________________。

(5)通過上述實(shí)驗(yàn)探究,檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是________(選填字母,下同);除去甲烷中乙烯的方法是________。

A.氣體通入水中

B.氣體通過盛溴水的洗氣瓶

C.氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

D.氣體通過氫氧化鈉溶液

(6)分別燃燒乙烯和甲烷,甲烷火焰明亮而乙烯產(chǎn)生少量黑煙,原因是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

1該化學(xué)興趣小組同學(xué)為制取Cl2SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO370%的濃硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2。請(qǐng)寫出制取Cl2的離子方程式:

2在此實(shí)驗(yàn)中,F儀器的作用是:______________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇圖2三種裝置中的___________(填序號(hào))

3D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為 。

4為驗(yàn)證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:

氯化鐵溶液 氯化亞鐵溶液 硫氰酸鉀溶液

品紅溶液 溴水 稀硝酸

A.若Cl2過量:取適量D中溶液滴加至盛有 試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是: ;(試劑可以多選,請(qǐng)?zhí)钤噭┑男蛱?hào),下同)

B.若SO2過量:取適量D中溶液滴加至盛有 試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是: 。

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