【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是( )
A. CO2和H2O B. CCl4和KCl C. NaCl和HCl D. SO2和SiO2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗步驟是興趣小組對某混合樣品含量的測定,樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質(zhì),雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng),受熱穩(wěn)定。(步驟中所加試劑均為足量)
①稱量mg樣品灼燒。裝置如下:
②D瓶溶液固體(ag)
③
請回答下列問題:
(1)連接好儀器后,如何檢查整套裝置的氣密性_______________。
(2)A瓶內(nèi)所盛試劑是__________溶液。灼燒完成后熄滅酒精燈,若立即停止通空氣,可能對實驗的影響是(寫兩點) _________________________。
(3)步驟②中加入雙氧水的離子方程式為____________________。若此步驟不加入雙氧水對測定硫元素含量的影響是_____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(4)連續(xù)操作1為_________、洗滌、_________、稱量;連續(xù)操作2為洗滌、_________、稱量。
(5)從步驟③的bg濾渣入手,可測定SiO2的含量,下面各組試劑中不適合測定的是___________。
A.NaOH溶液 、稀硫酸 B.Ba(OH)2溶液、鹽酸 C.氨水、稀硫酸 D.NaOH溶液、鹽酸
(6)求樣品中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(列出算式即可)____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物可以形成順反異構(gòu)的是( )
A.丙烯
B.1﹣氯﹣1﹣丙烯
C.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
D.2,3﹣二甲基﹣2﹣丁烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理消除工業(yè)污染,保護(hù)生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義。
(1)采取熱還原法,用碳粉可將氮氧化物還原。
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol-1;
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1。
則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol-1。
(2)在催化劑作用下,將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯),并始終保持溫度為T,壓強為p。起始時氣體總體積為10L,tmin時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時氣體總體積為8L。
①在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示。則v(SO2)= ___ mol/min。
②此溫度下,該反應(yīng)的K= 。
③相同條件下,若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器,到達(dá)平衡狀態(tài)時,混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是 。
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖所示:
NO2被吸收的離子方程式是 。
(4)利用如下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。
①陰極的電極反應(yīng)式為 。
②在堿性條件下,用陰極排除的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO32-生成。該反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下,易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運動,從而產(chǎn)生熱量而造成溫室效應(yīng).下列不屬于造成溫室效應(yīng)氣體的是( )
A. CO2 B. N2O C. CH4 D. N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的化學(xué)資源庫,下列有關(guān)海水綜合利用說法正確的是
A.海水的淡化,必須經(jīng)過化學(xué)變化才能得到
B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化
C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備金屬Na
D.利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,X的電子層數(shù)等于核外電子數(shù),Y元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2且X與Y形成的化合物在常溫下為常見的液體R,Z元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等,W基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。請回答下列問題:
(1)Y基態(tài)原子的價電子排布圖為 ,其第一電離能在同周期元素中由大到小排第 位。
(2)W的元素名稱為 ,其基態(tài)原子核外有 種空間運動狀態(tài)不同的電子。
(3)R的中心原子采取的雜化方式為 ,寫出R的一個等電子體: 。(填化學(xué)式)。
(4)Z與Y在一定條件下可形成高硬度的化合物,該化合物的晶體類型為 ,其由Z、Y構(gòu)成的最小環(huán)為 元環(huán)。
(5)W的單質(zhì)在900℃以下為α型體心立方晶胞,910℃以上W轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>γ型面心立方晶胞,晶胞結(jié)構(gòu)分別如圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距離相同。則在800℃和1000℃下,鐵的密度之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):
A.NaOH + HCl = NaCl + H2O
B.2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷, 能設(shè)計成原電池(填“A”或“B”)。
②如果(A或B)不能,說明其原因 .
2)研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
(1)高濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式:_____________。
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為______________________。
(3)二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動,其裝置示意圖如下:
質(zhì)子的流動方向為___________(“從A到B”或“從B到A”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某含苯環(huán)的化合物A,其相對分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。
(1)A的分子式為________________________;
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)已知:。 請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液
在堿性條件下反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________;
(4)在一定條件下,A與氫氣反應(yīng),得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%。寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式______________________________;
(5)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
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