【題目】t時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t,可使溶液由Y點變到Z點

B.在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成,則此時溫度低于t

C.向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體,可使溶液由Z點到Y(jié)點

D.在t時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

【答案】C

【解析】

試題分析:A.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t,沉淀析出后c(CrO42-)濃度不變,故A錯誤;B.在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成,則此時溫度高于t,故B錯誤;C.向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體,溶解平衡逆向移動,c(CrO42-)濃度減小,可以使溶液由Z點到Y(jié)點,故C正確;D.依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到;曲線上的點是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為:Ag2CrO4(s)2Ag+CrO42-,Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)210-6=10-12,故D錯誤;故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)]

信息時代給人們的生活帶來了極大的便利,但同時也產(chǎn)生了大量的電子垃圾。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物,并設(shè)計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線:

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有___________。

(2)Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液,其離子方程式是____________。

(3)濾渣a的主要成分是_________________。

(4)步驟中X的取值范圍是____________________。

(5)為了測定硫酸銅晶體的純度,該組甲同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液,取10mL溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI和淀粉指示劑,用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。共消耗14.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:

2Cu2++4I=2CuI(白色)+I(xiàn)2 2S2O32-+I(xiàn)2=2I+S4O62-

樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

該組乙同學(xué)提出通過直接測定樣品中SO42-的量也可求得硫酸銅晶體的純度,老師審核后予以否決,其原因是______________。

(6)請你設(shè)計一個由濾渣c得到Al2(SO43·18H2O的實驗方案___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗步驟是興趣小組對某混合樣品含量的測定,樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質(zhì),雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng),受熱穩(wěn)定。(步驟中所加試劑均為足量)

稱量mg樣品灼燒。裝置如下:

②D瓶溶液固體(ag

請回答下列問題:

1連接好儀器后,如何檢查整套裝置的氣密性_______________。

2A瓶內(nèi)所盛試劑是__________溶液。灼燒完成后熄滅酒精燈,若立即停止通空氣,可能對實驗的影響是(寫兩點) _________________________

3步驟中加入雙氧水的離子方程式為____________________。若此步驟不加入雙氧水對測定硫元素含量的影響是_____________(填偏高、偏低無影響)。

4連續(xù)操作1_________、洗滌、_________、稱量;連續(xù)操作2為洗滌、_________、稱量。

5從步驟bg濾渣入手,可測定SiO2的含量,下面各組試劑中不適合測定的是___________

ANaOH溶液 、稀硫酸 BBa(OH)2溶液、鹽酸 C.氨水、稀硫酸 DNaOH溶液、鹽酸

6求樣品中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(列出算式即可)____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是

A.若a=b且c(X)= c(Y)+ c(HY),則HX為強酸

B.若a=b且pH(NaX)pH(NaY),則c(X)+ c(OH) c(Y)+ c(OH)

C.若ab且c(X)= c(Y),則酸性HXHY

D.若兩溶液等體積混合,則c(Na+)=(a+b) mol/L(忽略混合過程中的體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(

A.Al(OH)3→Al2O3 B.FeCl3→FeCl2

C.SO2→SO3 D.CuO→Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+Cr3+,F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列說法中不正確的是

A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.開始加入的K2Cr2O70.25mol

DK2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機物可以形成順反異構(gòu)的是( )

A.丙烯

B.1﹣氯﹣1﹣丙烯

C.2﹣甲基﹣2﹣丁烯

D.2,3﹣二甲基﹣2﹣丁烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理消除工業(yè)污染,保護生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義。

(1)采取熱還原法,用碳粉可將氮氧化物還原。

已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.6kJ·mol-1;

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ·mol-1。

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) H= kJ·mol-1。

(2)在催化劑作用下,nmolSO2nmolCl2充入容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯),并始終保持溫度為T,壓強為p。起始時氣體總體積為10L,tmin時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時氣體總體積為8L。

在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示。則v(SO2)= ___ mol/min。

此溫度下,該反應(yīng)的K= 。

相同條件下,若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器,到達(dá)平衡狀態(tài)時,混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是 。

(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖所示:

NO2被吸收的離子方程式是 。

(4)利用如下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。

陰極的電極反應(yīng)式為

在堿性條件下,用陰極排除的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO32-生成。該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):

ANaOH + HCl = NaCl + H2O

B2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷, 能設(shè)計成原電池(“A”“B”)。

如果(AB)不能,說明其原因

2)研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1)高濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式:_____________。

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為______________________。

(3)二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動,其裝置示意圖如下:

質(zhì)子的流動方向為___________(從A到B從B到A)。

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