下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，銅與氧氣很難反應(yīng)，因為銅和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、金屬鋰在常溫和加熱情況下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同
C、焰色反應(yīng)實驗中的鉑絲應(yīng)用稀鹽酸洗滌
D、鋁箔在空氣中受熱熔化，并不滴落，說明鋁與氧氣沒有發(fā)生化學反應(yīng)
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),堿金屬的性質(zhì),焰色反應(yīng),鋁的化學性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．Cu性質(zhì)不活潑；
B．金屬鋰在常溫和加熱情況下與氧氣反應(yīng)均生成Li2O；
C．用稀鹽酸洗滌，灼燒時鹽酸揮發(fā)；
D．生成氧化鋁的熔點高．
解答： 解：A．Cu性質(zhì)不活潑，則常溫下，銅與氧氣很難反應(yīng)，而點燃或加熱下Cu與氧氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．金屬鋰在常溫和加熱情況下與氧氣反應(yīng)均生成Li2O，產(chǎn)物相同，故B錯誤；
C．用稀鹽酸洗滌，灼燒時鹽酸揮發(fā)，對金屬元素的焰色反應(yīng)檢驗無影響，故C正確；
D．生成氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面而不滴落，但Al和氧氣發(fā)生了化學反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查金屬的性質(zhì)，為高頻考點，把握常見金屬的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)原理的分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以天然氣、焦炭、水、空氣為初始原料，可以制得若干化工產(chǎn)品：

請回答下列問題：
（1）合成氨中原料氣體N2來源于空氣，可采用將空氣
 
和
 
兩種方法，H2可采用上述反應(yīng)①，其化學方程式為
 
．
（2）對于合成氨N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3△H＜0，其中N2與H2體積比高于1：3的原因是
 
；及時分離NH3的方法是
 
．
（3）制取NH4NO3時，NH3的用途有兩種，制HNO3的量大于與HNO3反應(yīng)的量的原因
 
．
（4）發(fā)生反應(yīng)⑤的化學方程式為
 
．
（5）發(fā)生反應(yīng)③生成C8H18的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

2009年8月關(guān)于“食鹽加碘”的問題被廣大醫(yī)療專家、沿海居民熱議，在社會引起廣泛關(guān)注．某地市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明．
產(chǎn)品標準GB5461
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
 

②某學生根據(jù)四氯化碳與反應(yīng)后的溶液分層現(xiàn)象，采取分液實驗操作以回收四氯化碳．分液操作主要的玻璃儀器有
 
．
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是
 
．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
 
 mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A、濃H2SO4
B、稀H2SO4
C、濃HNO3
D、稀HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
溶液abcdefa
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3NaClONaCNC6H5ONaNa2CO3CH3COONa
pH8.89.010.311.111.311.68.8
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）上述c和d溶液所含溶質(zhì)對應(yīng)的酸其酸性強弱為
 
（用化學式表示）
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，常溫下與溶質(zhì)a對水的電離程度影響相同的是
 
；
A．pH=8.8的NaOH溶液 
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的鹽酸 
D．0.1mol/L的NaCN溶液
（3）用離子方程式表示C溶液呈堿性的原因是
 
；
（4）如果將f溶液加入到含相同物質(zhì)的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀是
 
[已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11]；
（5）將濃度均為0.1mol/L的b、f等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
；
（6）100℃時純水中c（H+）=10-6mol/L，在此溫度下某濃度的d溶液的pH=n，則c（H+）+c（HCN）=
 
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
CO （g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H1=a kJ?mol-1（反應(yīng)1）
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=b kJ?mol-1（反應(yīng)2）
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=c kJ?mol-1（反應(yīng)3）
CH3OH （g）燃燒生成CO2（g）和H2O（g）的熱化學方程式為：
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H4
該反應(yīng)的焓變△H4=
 
．（用字母表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子
B、在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
C、22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2．
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2
  △  
.
 
2Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是
 
，當有32gCu2S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是
 
．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外，還有
 
．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式
 
．
（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成．
①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學方程式表示為：
Cu+H2SO4
  △  
.
 
 
．
②乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是
 
（填字母）
a．Cu2S和CuS都是黑色的        b．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2
c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計以下兩種方案：
①Fe
H2SO4
H2
CuO
Cu　    ②CuO
H2SO4
CuSO4
Fe
Cu
若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是
 
（填字母）
A．①多          B．②多      C．相等        D．無法判斷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列實驗中，不能達到目的是（　　）
A、Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS，確定非金屬性：Cl＞S
B、用石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，確定銅、鎂的金屬活動性強弱
C、進行H2O和H2S的熱分解實驗，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強弱
D、測定NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素非金屬性的強弱

查看答案和解析>>

同步練習冊答案