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相同質量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質的量最多的是（　�。�
A、濃H2SO4
B、稀H2SO4
C、濃HNO3
D、稀HNO3
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質
專題：元素及其化合物
分析：在常溫下，金屬銅和稀硫酸不反應，在加熱時，可以和濃硫酸反應：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，根據金屬銅與濃硝酸以及稀硝酸反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2 +2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O進行計算．
解答： 解：設金屬Cu均為1mol，則
A．Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，1molCu完全反應，生成1mol氣體；
B．由銅在金屬活動性順序表中的位置可知，銅不可以和非氧化性酸反應產生H2，即銅和稀硫酸不反應；
C．由Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，1molCu完全反應，生成2mol氣體；
D．由3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，1molCu完全反應生成氣體
2
3
mol；
故相同質量的四份銅片與足量的酸反應，所得到的氣體的物質的量最多的是濃HNO3；
故選C．
點評：此題考查的是銅與酸反應中的性質及其中相關的量的關系，要熟記發(fā)生的反應并進行相應的計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）收集一量筒NO2氣體，把它倒放在盛水的水槽中，過一會兒氣體的顏色由
 
色變?yōu)?div id="sr4zhcd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，水上升到量筒的
 
處，再往量筒里通入少量O2，又出現
 
色．
（2）配平下列反應方程式：
 
KMnO4+
 
HCl→
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
 
Cr2O72-+
 
I-+
 
H+→
 
Cr3++
 
I2+
 
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出下列有機物的結構簡式：
①2，2-二甲基-3-乙基庚烷
 
　    ②2-甲基-1-丁醇
 
　　　　
（2）寫出下列物質的分子式：
①
 
   ②
 

（3）用系統(tǒng)命名法命名下列有機物：
①
 
  ②
 

（4）某鏈狀單烯烴的分子中含有8個氫原子，寫出其所有同分異構體的結構簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：
CO（g）+2H2（g）?CH3 OH（g）△H=a kj/mol，
下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）：
溫度/0C250310350
K/（mol/L）22.0410.2500.012
（1）由表中數據判斷△H  a
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L-1，則此時的溫度為
 
0C．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表：
        濃度mol/L
時間/min		C（CO）C（H2）C（CH3OH）
00.81.60
20.6x0.2
40.30.60.5
60.30.60.5
①反應從2min到4min之間，H2的反應速率為
 
．
②反應達到平衡時CO的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體，該裝置可用于（　�。�
A、二氧化錳和雙氧水反應生成氧氣
B、濃氨水和生石灰混合生成氨氣
C、Na2SO3和濃H2SO4混合生成SO2
D、鋅粒與稀鹽酸混合生成H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

取一質量為mg的銅絲在空氣中加熱后，插入下列液體中，銅絲的質量仍為mg的是（　　）
A、鹽酸
B、NaOH溶液
C、CH3CHO
D、CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，銅與氧氣很難反應，因為銅和氧氣的反應是吸熱反應
B、金屬鋰在常溫和加熱情況下與氧氣反應的產物不同
C、焰色反應實驗中的鉑絲應用稀鹽酸洗滌
D、鋁箔在空氣中受熱熔化，并不滴落，說明鋁與氧氣沒有發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

若N0代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下11.2LN2含有的分子數為0.5N0
B、9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的分子數（注水的密度為1g/mL）
C、同溫同壓下，N0個NO與N0個N2和02的混合氣體的體積相等
D、25℃、1.01×105Pa時，11.2L氧氣所含的原子數目為N0

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學反應方程式為：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，現將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液（假設I-與KMnO4反應的氧化產物為I2），混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，則下列有關說法不正確的是（　�。�
A、圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應
B、圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-═2Fe2++I2通電
C、根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25mol
D、以Pt為電極材料電解C點的溶液，總反應式為2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，則當外電路電子流通4mol時兩極產生的氣體總體積一定是67.2L

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