相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A、濃H2SO4
B、稀H2SO4
C、濃HNO3
D、稀HNO3
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：在常溫下，金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)，在加熱時(shí)，可以和濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，根據(jù)金屬銅與濃硝酸以及稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2 +2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：設(shè)金屬Cu均為1mol，則
A．Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，1molCu完全反應(yīng)，生成1mol氣體；
B．由銅在金屬活動(dòng)性順序表中的位置可知，銅不可以和非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，即銅和稀硫酸不反應(yīng)；
C．由Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，1molCu完全反應(yīng)，生成2mol氣體；
D．由3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，1molCu完全反應(yīng)生成氣體
2
3
mol；
故相同質(zhì)量的四份銅片與足量的酸反應(yīng)，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是濃HNO3；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：此題考查的是銅與酸反應(yīng)中的性質(zhì)及其中相關(guān)的量的關(guān)系，要熟記發(fā)生的反應(yīng)并進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）收集一量筒NO2氣體，把它倒放在盛水的水槽中，過(guò)一會(huì)兒氣體的顏色由
 
色變?yōu)?div id="lsdocip" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，水上升到量筒的
 
處，再往量筒里通入少量O2，又出現(xiàn)
 
色．
（2）配平下列反應(yīng)方程式：
 
KMnO4+
 
HCl→
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
 
Cr2O72-+
 
I-+
 
H+→
 
Cr3++
 
I2+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①2，2-二甲基-3-乙基庚烷
 
　    ②2-甲基-1-丁醇
 
　　　　
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的分子式：
①
 
   ②
 

（3）用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：
①
 
  ②
 

（4）某鏈狀單烯烴的分子中含有8個(gè)氫原子，寫(xiě)出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車(chē)用燃料，可達(dá)到國(guó)標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）?CH3 OH（g）△H=a kj/mol，
下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
溫度/0C250310350
K/（mol/L）22.0410.2500.012
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H  a
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.5mol?L-1，則此時(shí)的溫度為
 
0C．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
        濃度mol/L
時(shí)間/min		C（CO）C（H2）C（CH3OH）
00.81.60
20.6x0.2
40.30.60.5
60.30.60.5
①反應(yīng)從2min到4min之間，H2的反應(yīng)速率為
 
．
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體，該裝置可用于（　　）
A、二氧化錳和雙氧水反應(yīng)生成氧氣
B、濃氨水和生石灰混合生成氨氣
C、Na2SO3和濃H2SO4混合生成SO2
D、鋅粒與稀鹽酸混合生成H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取一質(zhì)量為mg的銅絲在空氣中加熱后，插入下列液體中，銅絲的質(zhì)量仍為mg的是（　�。�
A、鹽酸
B、NaOH溶液
C、CH3CHO
D、CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，銅與氧氣很難反應(yīng)，因?yàn)殂~和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、金屬鋰在常溫和加熱情況下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同
C、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中的鉑絲應(yīng)用稀鹽酸洗滌
D、鋁箔在空氣中受熱熔化，并不滴落，說(shuō)明鋁與氧氣沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若N0代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫常壓下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5N0
B、9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)（注水的密度為1g/mL）
C、同溫同壓下，N0個(gè)NO與N0個(gè)N2和02的混合氣體的體積相等
D、25℃、1.01×105Pa時(shí)，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為N0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液（假設(shè)I-與KMnO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為I2），混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)
B、圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-═2Fe2++I2通電
C、根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol
D、以Pt為電極材料電解C點(diǎn)的溶液，總反應(yīng)式為2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，則當(dāng)外電路電子流通4mol時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體總體積一定是67.2L

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