Question

2009年8月關(guān)于“食鹽加碘”的問題被廣大醫(yī)療專家、沿海居民熱議，在社會引起廣泛關(guān)注．某地市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明．

產(chǎn)品標準	GB5461
配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：

 

KIO₃+

 

KI+

 

H₂SO₄═

 

K₂SO₄+

 

I₂+

 

H₂O
（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是

 

②某學生根據(jù)四氯化碳與反應后的溶液分層現(xiàn)象，采取分液實驗操作以回收四氯化碳．分液操作主要的玻璃儀器有

 

．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是

 

．
②b中反應所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是

 

 mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應方程式的配平,化學方程式的有關(guān)計算,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：氧化還原反應專題,鹵族元素

分析：（1）I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，結(jié)合電子守恒及化學反應方程式的意義分析；
（2）①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應Na₂SO₃稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉，I₂具有氧化性，被還原為I^-，結(jié)合反應的電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式；
②回收四氯化碳的操作步驟檢漏、混合、振蕩、放氣、靜置、分層、分液，分液操作主要的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；
（3）①溶液呈藍色，隨反應I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色；
②根據(jù)KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O反應方程式計算．

解答： 解：（1）KIO₃中I元素的化合價由+5價降低為0，KIO₃為氧化劑，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，KI為還原劑，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，反應為KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，
故答案為：1；5；3；3；3；3；
（2）①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應Na₂SO₃稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉，I₂具有氧化性，被還原為I^-，結(jié)合反應的電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式，Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是：I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；
②分液操作需要的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，
故答案為：分液漏斗、燒杯；
（3）①碘遇淀粉變藍色，所以溶液呈藍色，隨反應I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色，說明反應到終點，判斷c中反應恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，
故答案為：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；
②b中生成的碘在c中反應I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，所以
    I₂ ～～～～～～2S₂O₃^2-，
  1mol             2mol
 1.0×10^-5mol   2.0×10^-3mol?L^-1×0.0025L×

100ml

25ml

=2.0×10^-5mol，
故答案為：1.0×10^-5．

點評：本題以碘及其化合物考查了氧化還原反應方程式的配平及有關(guān)計算，計算時注意利用關(guān)系式求解，題目難度中等．