已知：
CO （g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H1=a kJ?mol-1（反應(yīng)1）
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=b kJ?mol-1（反應(yīng)2）
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=c kJ?mol-1（反應(yīng)3）
CH3OH （g）燃燒生成CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H4
該反應(yīng)的焓變△H4=
 
．（用字母表示）
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)蓋斯定律和題中熱化學(xué)方程式寫出甲醇完全燃燒生成二氧化碳的熱化學(xué)方程式．
解答： 解：CO （g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H1=a kJ?mol-1（反應(yīng)①）
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=b kJ?mol-1（反應(yīng)②）
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=c kJ?mol-1（反應(yīng)③）
由根據(jù)蓋斯定律得：②-①+2×③為CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H4，
△H4=b+（-a）+c×2=（2c+b-a）kJ?mol-1；
故答案為：（2c+b-a）kJ?mol-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)用的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B、1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
C、14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等
D、6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達(dá)到國標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）?CH3 OH（g）△H=a kj/mol，
下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
溫度/0C250310350
K/（mol/L）22.0410.2500.012
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H  a
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.5mol?L-1，則此時(shí)的溫度為
 
0C．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
        濃度mol/L
時(shí)間/min		C（CO）C（H2）C（CH3OH）
00.81.60
20.6x0.2
40.30.60.5
60.30.60.5
①反應(yīng)從2min到4min之間，H2的反應(yīng)速率為
 
．
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一質(zhì)量為mg的銅絲在空氣中加熱后，插入下列液體中，銅絲的質(zhì)量仍為mg的是（　�。�
A、鹽酸
B、NaOH溶液
C、CH3CHO
D、CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，銅與氧氣很難反應(yīng)，因?yàn)殂~和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、金屬鋰在常溫和加熱情況下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同
C、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中的鉑絲應(yīng)用稀鹽酸洗滌
D、鋁箔在空氣中受熱熔化，并不滴落，說明鋁與氧氣沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化學(xué)計(jì)量數(shù)均為正整數(shù)）
（1）c、g、h 的關(guān)系式是
 
．
（2）b、c、d、f 的關(guān)系式是
 
．
（3）d、f、g、h 的關(guān)系式是
 
．
（4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是
 
，c的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若N0代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5N0
B、9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)（注水的密度為1g/mL）
C、同溫同壓下，N0個(gè)NO與N0個(gè)N2和02的混合氣體的體積相等
D、25℃、1.01×105Pa時(shí)，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為N0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有M、N兩溶液，各含有下列十四種離子中的七種離子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、SO32-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、SO42-、CO32-、AlO2-．已知兩溶液所含離子各不相同，每組溶液中的陽離子至少有2種，則下列說法正確的是（　�。�
A、如果M溶液呈強(qiáng)酸性，則N溶液中可能含有的陰離子有：OH-、NO3-、CO32-
B、如果M溶液呈強(qiáng)堿性，則N溶液中可能含有的陰離子有：MnO4-、AlO2-、SO42-
C、如果M溶液具有強(qiáng)還原性，則N溶液中可能含有的陰離子有：MnO4-、NO3-、SO42-
D、如果M溶液具有強(qiáng)氧化性，則N溶液中可能含有的陽離子有：K+、Na+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），G常用作耐火材料，為主族元素的固態(tài)氧化物，A是一種金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種紅褐色固體，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置
 
．C溶液加熱蒸干灼燒的產(chǎn)物是
 
．
（2）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式
 
．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，室溫下使其溶液的PH=7，則溶液中離子濃度由大到小的排列是
 
．
（4）已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H=-11kJ/mol．在1L的密閉容器中，投入7.2g FeO和0.1mol CO在定溫條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖2所示，在t1時(shí)改變了某種條件，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，改變的條件可能是
 
．（選填字母）
a．升高溫度    b．增大CO的濃度c．使用催化劑    d．增大壓強(qiáng)．

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