【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g).
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______;
(2)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱ΔH_____0(填“>”“<”或“=”);升高溫度,其平衡常數(shù)值___(填“增大”“減小”或“不變”));若已知CO生成速率為v(CO)=15mol·L-1·min-1,則N2消耗速率為v(N2)=______;
(3)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖.圖中t2時引起平衡移動的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是________。
【答案】 < 減小 5mol/(L·min) 減小壓強(qiáng)或降低溫度 t3~t4
【解析】試題分析:(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義寫平衡常數(shù)表達(dá)式;(2)放熱反應(yīng),焓變小于0;升高溫度,平衡逆向移動;根據(jù)速率比等于系數(shù)比計算N2消耗速率;(3)根據(jù)速率變化和平衡移動方向分析改變的條件。t2~t3平衡正向移動,t4~t5平衡逆向移動,t6~t7平衡沒移動。
解析:(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義,3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g),平衡常數(shù)表達(dá)式是;(2)放熱反應(yīng),焓變<0;升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)值減小;速率比等于系數(shù)比, N2消耗速率為15mol·L-1·min-1 =5mol·L-1·min-1;(3)t2時正逆反應(yīng)速率都較原平衡時的速小,可降低溫度或減小壓強(qiáng),t2時V(正) > V(逆),平衡正向移動,可能降溫或減壓,所以t2時改變的條件可能是能降溫或減壓; t2~t3平衡正向移動,t4~t5平衡逆向移動,t6~t7平衡沒移動,所以t3~t4時平衡混合物中CO的含量最高。
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【題目】放射性元素 Uub的一個原子經(jīng)過6次衰變(每次衰變都放出一個相同的粒子)后,得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨(Fm)的含153個中子的原子.下列說法中正確的是( )
A.每次衰變都放出 He
B.每次衰變都放出T
C. Fm只是元素鐨的一個原子,153不代表鐨元素的相對原子質(zhì)量
D. Uub經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的,產(chǎn)生的是Uub的同位素原子
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【題目】下列化合物的類別完全正確的是( )
A. H2SO4,酸,電解質(zhì)B. Al2O3,金屬氧化物,非電解質(zhì)
C. Na2CO3,堿,電解質(zhì)D. CO2,酸性氧化物,電解質(zhì)
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【題目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO 、CO 中的若干種,現(xiàn)進(jìn)行以下實驗: ①取少量固體,加入稀硝酸攪拌,固體全部溶解,沒有氣體放出;
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,過濾后,向濾液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
③、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后,沉淀全部溶解;
④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬,固體全部溶解,得到澄清溶液;
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性,有沉淀生成,過濾.往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液,沉淀部分溶解.
(1)根據(jù)上述實驗,這包粉末中一定含有的離子是 , 不能確定是否含有的離子可通過實驗(填實驗名稱)來進(jìn)一步確定該離子.
(2)⑤中生成沉淀反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是 .
(3)⑤中沉淀減少反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式是 .
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【題目】將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中,用導(dǎo)線連接成閉合回路,該裝置在工作時,下列敘述正確的是( )
A.鎂比鋁活潑,鎂失去電子被氧化成Mg2+
B.鋁是電池負(fù)極,開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成
C.該裝置的內(nèi)、外電路中,均是電子的定向移動形成電流
D.該裝置開始工作時,鋁片表面的氧化膜可不必處理
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【題目】下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是( B )
A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br
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【題目】在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10 , 下列說法不正確的是( )
A.在t℃時,AgBr的Ksp為4.9×l0﹣13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時,AgCl(s)+Br﹣(aq)AgBr(s)+Cl﹣(aq)平衡常數(shù)K≈816
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【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式____________________________。
(2)碳的燃燒熱為393.50 kJ·mol-1,寫出表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________。
(3)已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如下圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。
(4)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ,經(jīng)測定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀,寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。
(5)已知下列熱化學(xué)方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ/mol
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_______。
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【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計的制備少量氯氣并進(jìn)行系列實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略).
(1)若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,請寫出裝置A中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:;
(2)實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣:2KMnO4+16HCl(濃)═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O①請用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.
②該反應(yīng)中的氧化劑是 , 若消耗0.2mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 .
(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入;(提示:硅膠是干燥劑,不與氯氣反應(yīng))
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 堿石灰 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r,D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 , 若打開D裝置的活塞,使D中溶液滴入E裝置,振蕩錐形瓶后靜置一會兒,可以觀察到的現(xiàn)象是 .
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